1、实验题 某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http:/ ">
时间:2020-08-13 05:21:17
1、实验题 某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4252dlmnplh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有?、?（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是?（填编号）。
A．50mL烧杯
B．50mL量筒
C．100mL量筒
D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可选用（填化学式），其目的是?。加入氨水要过量的原因是?。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是?。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是?（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果?（“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/mpto3z3m545.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
对图中a点的说法正确的是?（填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
参考答案：（14分）（1）250ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）； D（1分）
（2）H2O2或Cl2或HNO3等（1分）；使Fe2＋被氧化为Fe3＋（1分）；使Fe3＋成分沉淀（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（其他合理答案均可）（2分）
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dmrp2t4u2vl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%（2分）；偏大（2分）?（5）②（2分）
本题解析：（1）操作Ⅰ是配制一定物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250ml容量瓶和胶头滴管。操作Ⅱ是量取25.00ml溶液，需要滴定管。溶液显书写需要酸式滴定管，答案选D。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，需要将其氧化生成铁离子，所以X应该是氧化剂，可以选择H2O2或Cl2或HNO3等。由于要使溶液中的铁离子完全沉淀生成氢氧化铁，所以加入的氨水应该是过量的。
（3）由于沉淀表面含有Cl－，所以可以通过检验Cl－来检验沉淀是否洗涤干净，即取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。
（4）氢氧化铁分解生成氧化铁，则氧化铁的质量是（W2－W1）g，所以干净原子守恒可知，样品中铁元素的含量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/3t0ie4hjfjk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×10×100%＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dmrp2t4u2vl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%。若固体加热时未充分反应，则W2偏大，所以最终测量的结果偏大。
（5）①、氯化铵固体溶于水，NH4＋水解，溶液的酸性增强，pH降低，所以不可能使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上，①不正确；②、温度不变，则溶液中水的离子积常数是不变的，②正确；③、a点均不在曲线上，其中铁离子已经完全沉淀，铜离子没有沉淀，是不饱和溶液，③不正确，答案选②。
本题难度：困难
2、选择题 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、碱性溶液中Al3＋不能大量共存，A不正确；B、铁离子能氧化碘离子不能大量共存，B不正确；C、Ca2＋与CO32－不能大量共存，C不正确；D、室温下，pH=1的溶液显酸性，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－能大量共存，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液显酸性，则NH4＋、K＋、SO42－、NO3－可以大量共存，A正确；B、无色溶液中Cu2＋不能大量共存，B错误；C、0. 1 mol·L-1AgNO3溶液I－不能大量共存，C错误；D、饱和氯水具有强氧化性，则还原性离子SO32－不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
4、选择题 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
[? ]
A. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. K+、Cu2+、OH-、NO3-
C. Na+、CO32-、OH-、K+
D. Ba2+、NO3-、H+、Ca2+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
A．由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－
B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
C．含有大量AlO2-的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO32-
D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO42-
参考答案：C
本题解析：A项，常温下由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其pH可能为2或12，HCO3-都不能大量存在；B项，含Cu2＋的溶液为蓝色；C项，AlO2-可与所给离子大量共存；D项，能使pH试纸显红色的溶液呈酸性，ClO－在酸性条件下不能大量存在，且其具有强氧化性，也不能与具有还原性的Fe2＋大量共存。
本题难度：一般