时间:2020-08-13 05:20:15
1、选择题 下列说法正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
参考答案：C
本题解析：A、H2O的体积是1L，NaCl溶液的体积不是1L，错误；B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度仍然为2 mol?L?1，错误；C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾的质量为：0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g，正确；D、根据化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知m(NaOH)=0.1L×1mol/L×2×40g/mol=8g，错误。
考点：本题考查物质的量浓度及计算。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
参考答案：D
本题解析：A氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸。所以转移电子数小于NA。错误。B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的浓度是0.1mol/L.但由于缺体积，所以无法计算H+的数目。错误。C．每个NH3中含有三个共价键。标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA.错误。D．NO2的相对原子质量是46.23 g NO2含有的电子数0.5mol×2NA.=NA;N2O4的相对原子质量是92,23 g N2O4含有的电子数0.25mol×4NA=NA。故23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。正确。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。
（2）配制时，需称取NaCl的质量是 g。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）
①引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
参考答案：（1）500mL容量瓶；（2） 5.85；（3） ④
本题解析：（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为500ml的容量瓶；
（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×58.5g/mol=5.85g；
（3）①引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，无影响，错误；④定容时俯视标线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，正确；⑤定容时仰视标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，错误；选④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
4、选择题 与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（ ）
A．6.4克
B．3.2克
C．4.6克
D．3.0克
参考答案：3.2克SO2的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，氧原子数目相等则2n（SO2）=n（NO），所以n（NO）=2n（SO2）=2×0.05mol=0.1mol，所以NO的质量为0.1mol×30g/mol=3g．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：
（1）在标准状况下，生成气体的体积；
（2）生成物的物质的量浓度；
（3）反应后的溶液中SO
?的物质的量浓度；
（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。
参考答案：（1）2.24L?（2）1mol/L?（3）2mol/L?（4）400mL
本题解析：H2SO4? +? Zn? =? ZnSO4? +? H2↑
65 g? 1mol? 22.4L
6.5g? 0.1c ﹙ ZnSO4﹚? V(H2)
65 g÷ 6.5g?＝1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚? 65 g÷ 6.5g?＝ 22.4L÷ V(H2)
c ﹙ ZnSO4﹚＝1mol/L? V(H2)＝2.24L
（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1mol/L；（3）反应前后SO42-的物质的量没有变化，溶液的体积也未发生变化，故SO42-的浓度不变，仍为2mol/L；（4）反应后溶液中剩余0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸锌，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液分别和硫酸、硫酸锌溶液反应，恰好使金属离子完全沉淀时，需氢氧化钾0.4mol，需氢氧化钾的体积为0.4mol/（1mol/L）=0.4L=400mL。
本题难度：一般