时间:2020-08-13 05:14:43
1、简答题 实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．试计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到250mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
2、选择题 现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
A．（2a-1.6）g
B．2（a-1.6）g
C．（a-1.6）g
D．3.2 g
3、填空题 0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。
4、填空题 （3分）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为?, 分子个数之比为?, 氧原子个数之比为?
?。
5、计算题 （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。