时间:2020-08-13 05:11:39
1、选择题 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： ________________。
参考答案：（1）A：CO2（2分）； B：H2O（2分）； C：Na2CO3（2分）。
（2）不是 （2分）
（3） HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑（3分）
本题解析：（1）A中CO2为气体，且为酸性氧化物，其它三种都是金履氧化物。B项除了H2O，其它三种都是酸。C项Na2CO3是盐，其它都是碱。
（2）CO2、 H2O、 Na2CO3三者发生反应：CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,没有发生电子转移，故不是氧化还原反应。
（3）NaHCO3与稀盐酸发生反应的离子反应方程式：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
考点：物质的类别，离子反应
点评：本题属于基础题，主要考查物质的类别，离子反应及氧化还原反应的判断，考生只要平时加强积累就可以。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质可以看做是纯净物的是 （ 
）
A．河水
B．海水
C．蒸馏水
D．农夫山泉矿泉水
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （6分）下列九种物质：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)2］⑥胆矾（CuSO4·5H2O）⑦碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］⑧硫酸钠（Na2SO4）⑨盐酸中，属于混合物的是（填对应的数字代号） ，属于氧化物的是 ，属于盐的是 ，
参考答案：②⑨ ①④ ⑥⑦⑧
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （8分）（1）（3分）下列各组物质中：
③H2O和 D2O ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；____ __； 互为同素异形体是：____ __；
互为同分异构体是：___ ___。
（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应
参考答案：（1）②；①；⑤（各1分）
（2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
①Fe2(SO4)3（1分） ②10.1（2分）
本题解析：（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；
同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；
同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；
（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，
则（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系数为6，Fe2(SO4)3系数为3，KNO3、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K2SO4系数为1；再利用S原子守恒，得H2SO4系数为4；再利用H原子守恒，得H2O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确；
①Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe2(SO4)3；
②N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO3氧化剂，在方程式中转移了6个电子，
即：2 KNO3 — 6e-
2 6
n(KNO3) 0.3mol，得：n(KNO3)="0.1" mol，则m(KNO3)=" 0.1" mol×101g.mol-1=10.1g
本题难度：一般
5、填空题 (10分)按要求填空：
（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。
（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥Cu
属于电解质的有 （填序号）。
（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
① 该反应中的氧化剂是 。
②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
参考答案：（1） 2.24 （2） ②、⑤
（3）
① MnO2 ② 2.24
本题解析：（1）2.7 g H2O的物质的量为：n="m/M=2.7g÷18g/mol=0.15mol," 氢原的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，则NH3的物质的量为0.1mol，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2)电解质主要包括酸、碱、盐和水，①NH3是非电解质 ②CaCO3 属于盐类，是电解质 ③ 蔗糖是非电解质 ④ 饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质 ⑤H2SO4属于酸，是电解质，⑥Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质。（3）单线桥表电子转移方向和数目时箭头是从还原剂指向氧化剂，在线桥注明电子的转移个数，根据化合价的改变：Mn从+4价降低变为+2价，Cl从-1价升高到0价，所以氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，转移电子数为2e-,则用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目为：，如反应中转移了0.2 mol电子则生成Cl2为0.1mol,，V="n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol" =2.24L
考点:电解质的判断，有关物质的量的计算、氧化还原反应的基本知识。
本题难度：一般