时间:2020-08-13 05:09:37
1、选择题 下列说法中正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
参考答案：A
本题解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含有离子键，据此可知：A、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，A正确；B、含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质例如氢气或是离子化合物例如氢氧化钠等，B不正确；C、稀有气体分子中不存在化学键，因此分子中不一定含有化学键，C不正确；D、含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如MnO4－等，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、填空题 按要求完成下列问题：
（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH= ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。
（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S的燃烧热的ΔH= ；S燃烧的热化学方程式为 。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为 。
参考答案： （1）-286 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH="-286" kJ·mol-1
（2）-297 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH="-297" kJ·mol-1
（3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH="-1" 427．2 kJ·mol-1
本题解析： 1)n(H2)="4" g/2 g·mol-1="2" mol，则氢气燃烧热的ΔH="-572" kJ/2 mol="-286" kJ·mol-1。
（2）n(S)="16" g/32 g·mol-1=0．5 mol，则S的燃烧热的ΔH=-148．5 kJ/0．5 mol="-297" kJ·mol-1。
（3）1 mol SiH4燃烧放出的热量为44．6 kJ×32="1" 427．2 kJ，其热化学方程式为SiH4(g)+O2(g)SiO2(s)+H2O(l) ΔH="-1" 427．2 kJ·mol-1。
考点：燃烧热 能源
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
参考答案：C
本题解析：并非只有吸热反应需要加热，有些放热反应也需要加热，例如铝热反应，故A项错误；水力发电是将水的动能势能转化为电能，故B项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故D项错误；吸热反应△H>O, 由反应自发发生可知△G=△H-T△S<0，则△S<0，故该反应是熵增反应，故C正确。
考点：化学反应能量变化。
本题难度：一般
4、选择题 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
参考答案：B
本题解析：A中水是气态，△H="—241.8" kJ·mol－1不是氢气的燃烧热；2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，则b＞a，C错；D中石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，故比金刚石稳定。答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤
B．①②④⑤
C．①②③④⑤
D．①③④⑤
参考答案：①在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故①正确．
②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故②正确．
③形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故③错误．
④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故④错误．
⑤在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故⑤正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单