时间:2020-08-13 05:09:16
1、选择题 下列说法正确的是?
A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
参考答案：D
本题解析：A 错误，只要是生成物的总能量低于反应物的总能量，即为放热反应。
B 错误，△G=△H-T△S<0，即为自发进行的反应。
C 错误，必须是自发进行的氧化还原反应，才可以设计成原电池。
D 正确，配置氯化铁溶液，为了抑制三价铁离子水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
参考答案：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；
B、硫酸钙微溶，加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙，实现沉淀转化，加酸除去，故B正确；
C、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，c（H+）/c（HF）比值增大，平衡常数制随温度变化，所以稀释溶液平衡常数不变，故C错误；
D、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等不活泼金属，锌在阳极失电子发生氧化反应，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）?△H=－283.0KJ·mol-1?
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）?△H=－296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是?。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)?△H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)?△H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为?mol，放出的热量为?KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催
化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H1＝－574KJ·mol-1 ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2= ?。
参考答案：（10分）（1）2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H1＝－270KJ·mol-1 (2分)?
（2）0.3(2分)? 3（2a+b）
/80(3分)?（3）－1160KJ/mol(3分)
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)+
O2(g) ="==" Cu2O(s)? ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ?ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2?CuO(s)?ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
?。
（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为?(填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为?。
（2）丙池中F电极为??(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为?。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为?mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是?(填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3
参考答案：（1）C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) 
H =+34.5kJ·mol.-1（3分）
（2）①原电池 （1分）? CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）
②阴极（1分）? 2CuSO4+ 2H2O 
?2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）
③560（2分）
④A（2分）
本题解析：（1）工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =a，H 的计算如下，C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) 减去2Cu(s)+ O2(g)===2?CuO(s) 再加上2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s) 可以得到C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) ，所以H =-110.5+314-169=+34.5kJ·mol.-1，所以工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1；
（1）由图可以知道，甲池为原电池，A电极为负极，该电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O；（2）丙池中F电极与电池的负极连接，所以F电极为阴极，丙电池为电解池，该电池的总的反应式为2CuSO4+ 2H2O ?2H2SO4 + 2Cu + O2↑；（3）C极中，Ag溶解，所以当池中C极质量减轻10.8 g时，即通过的电子数为10.8/108=0.1mol，所以B电极理论上消耗O2的体积=0.1/4×22.4×1000=560mL；（4）一段时间后，断开电键K，乙池在电解的过程中引入了银离子，有一部分铜离子在电极上析出，所以加入Cu可以恢复到原来的浓度，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了热化学方程式的书写、原电池、电解池，这些考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：一般
5、选择题 H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
A．核能转化成热能
B．生成物的总能量等于反应物的总能量
C．化学能转化成热能
D．生成物的总能量大于反应物的总能量
参考答案：C
本题解析：反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。主要是考查学生对反应热概念和影响反应热大小因素的熟悉掌握程度，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单