时间:2020-08-13 05:06:08
1、计算题 在一个体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.20 mol/L下降到0.9 mol/L，已知B 的起始浓度为1.6 mol/L。求：
(1)2 min末B，C的浓度。
(2)以单位时间内B浓度的减小和C浓度的增加来表示2 min内该反应的平均速率。
参考答案：(1)2 min末B的浓度为0.7 mol/L，C的浓度 为0.6 mol/L。
(2)
；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
A、4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A，由图1，该反应应为体积变大的反应，由图2应为放热反应；只有A符合；B、吸热反应；C为气体体积变小的反应；D为吸热反应。
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)
3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )
A．c(Z)＝0.75 mol/L
B．c(Z)＝1.2 mol/L
C．c(W)＝0.8 mol/L
D．c(W)＝1 mol/L
参考答案：D
本题解析：由方程式可知，3 mol X 气体和1 mol Y气体若完全反应将生成1.5molZ和和1molW，此时剩余2molX。因为反应是可逆反应，其转化率不可能达到100％，所以选项D是肯定是错误的。
本题难度：一般
4、选择题 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 
?2 Z(g)?ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
| ? | 恒容容器甲 | 恒压容器乙 |
| X的物质的量（mol） | n1 | n2 |
| Z的体积分数 | φ1 | φ2 |
参考答案：AD
本题解析：两容器中的起始量均可以看作是3molX和1molY。因为正反应是体积减小的可逆反应，即若保持容器体积不变，则压强是减小的，而乙容器则是保持恒压，这说明在反应过程中乙中的压强始终大于甲中的，而压强越大，反应物的转化率越高，所以答案是AD。
本题难度：一般
5、选择题 在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
参考答案：D
本题解析：当容器体积增加一倍，压强减小，B的浓度瞬间变为原来的50%；当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则平衡向右移动，故b>a，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，选D。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。
本题难度：一般