高考化学必考知识点《反应热计算》考点巩固(2019年最新版)(十)

时间:2020-08-13 05:01:38

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1、选择题  已知:

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(1),若实验测得反应放热
3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
[? ]
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3


参考答案:B


本题解析:


本题难度:一般



2、填空题  将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H1.?已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H3=-221.0kJ?mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=______.


参考答案:已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H3=-221.0kJ?mol-1
为求C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H1的反应热,可用盖斯定律将②-①2可得:
△H1=483.6kJ/mol-221.0kJ/mol2=+131.3kJ/mol,
故答案为:=+131.3kJ/mol.


本题解析:


本题难度:一般



3、计算题  已知:C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧,经分析得到的气体中:CO2占体积,CO 占体积,则需要标准状况下的空气多少升?反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少?C的燃烧热为多少?


参考答案:需空气355.6 L,不完全燃烧少放出的热量为943.3 kJ;C的燃烧热为393.5 kJ/mol。


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
[? ]
A.+184.6kJ·mol-1
B.―92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJ
D.+92.3kJ·mol-1


参考答案:D


本题解析:


本题难度:简单



5、选择题  已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2mol?NH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下,向密闭容器甲中通入1mol?N2和3mol?H2,达到平衡时放出热量Q1?kJ,向密闭容器乙中通入0.5mol?N2和1.5mol?H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4>Ql>2Q2
B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4
D.Q1=2Q2<92.4


参考答案:A


本题解析:合成氨是可逆反应,所以1mol N2和3mol H2不可能生成2mol氢气,即放出的热量小于92.4kJ。甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器的体积,由于压强增大,反应物的转化率增大,所以Ql>2Q2,答案选A。


本题难度:简单




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