时间:2020-08-13 04:58:53
1、填空题 在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl?②0.1mol/L CH3COONH4?③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液?⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈??性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是?? （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是?；c(NH4+)最小的是? ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②?③ ﹝填“＞”、“＜“＝”）
参考答案：（1）酸；NH4++?H2O
NH3·H2O?+?H+?
（2）③；⑤
（3）<
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是
[? ]
A．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①
B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：
c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
C．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
参考答案：A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第二步水解生成碳酸，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L＞10-7mol/L，所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
[? ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般