时间:2020-08-13 04:57:52
1、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)
C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
参考答案：B
本题解析：浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离大于水解，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A错误；浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中，根据质子守恒，可以得到c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)，故B正确；浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到浓度为0.05mol·L-1的碳酸钠溶液，在该溶液中，根据电荷守恒可以得到c(Na+)+ c(H+)＝ 2c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)，所以C错误；用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到终点用去盐酸的体积大于10 mL，故D错误。
点评：本题考查了盐类水解，质子守恒，电荷守恒的知识，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：简单
2、选择题 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
参考答案：D
本题解析：A、从化学式中各离子关系分出大小，相同在考虑水解和电离平衡，0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液关系为 c(SO42-)＞c(NH4+)>c(Fe2＋)>c(H＋)，错误；B、电荷守恒式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，错误；C、质子守恒为c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)，错误；D、酸过量，溶液为醋酸钠和醋酸混合液，以醋酸电离为主，故有c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)，正确。
本题难度：一般
3、填空题 (8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
参考答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH CO32－＋H2O?
?HCO3－＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起
(3)A
本题解析：（1）把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的PH；
纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起
（2）因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应，A正确；
B错，盐酸不酸，不是盐；C错，硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应；D错，在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性；
本题难度：一般
4、选择题 下列方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2O 
H3O+ + OH—
B．HCO3— + OH— = H2O + CO32—
C．CO2 + H2O H2CO3
D．CO32— + H2O HCO3— + OH—
参考答案：D
本题解析：A是水的电离平衡，B是HCO3—和强碱的化学反应，C是CO2的化学平衡，所以正确的答案选D。
点评：盐的离子跟水电离出的氢离子或OH－生成弱电解质的反应是盐类的水解。水解反应可以看作是中和反应的逆反应，且水解大部分都是可逆的，据此可以判断是否为水解平衡。
本题难度：简单
5、选择题 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为?（?）
| 所含离子 | NO-3 | SO2-4 | H+ | Na+ | Mn+ |
| 浓度（mol·L-1） | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般