时间:2020-08-13 04:56:10
1、实验题 （满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
| 滴定序号 | 待测液体积 (mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）;
（2）①酸式 （1分），?②锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度（2分）；
红色刚好变成无色且30秒钟内不恢复原色（1分）。
⑶ 0.201 （2分）,? 94.6%（2分）;?
⑷ ①偏低（1分）,?② 偏低（1分）。
本题解析：（1）考查常见的基本实验操作。准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
（2）滴定管分为酸式和碱式两种滴定管。盐酸应放在酸式滴定管中。在滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液终点的颜色变化为溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色。
（3）两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml，所以平均值为2010ml，因此氢氧化钠的浓度是
。所以样品的纯度是
。
（4）若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，说明盐酸不足，测定结果偏低。若滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，所以消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低。
本题难度：简单
2、填空题 人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
?▲?（一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是?▲?。
A．HSO3-
B．NH4+
C．OH-
D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体）?碱（电子对给予体）?反应产物
H+ +? [∶OH ]—?
?H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3? + H2O? = H+?+ B(OH)4－ ?该反应中的碱是?▲?（填：H3BO3或 H2O）
②BF3?+ NH3? = BF3· NH3?该反应中的酸是?▲?（填：BF3?或 NH3）
参考答案：（1）2PCl5
?PCl4+＋PCl6－（2分）
（２）AD（2分）（3）H2O（1分）；BF3（1分）
本题解析：
（1）2PCl5?PCl4+＋PCl6－
（２）选AD，B是酸，C、E、F是碱；（3）H2O提供电子对是碱；BF3中B有空轨道，结合电子对，是酸。
本题难度：一般
3、选择题 常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（?）
A．0.01 mol?L-1
B．0.017 mol?L-1
C．0.05 mol?L-1
D．0.50 mol?L-1
参考答案：C
本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠是过量的，反应后溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，所以有
，解得c＝0.05mol/L，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（?）
A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃与60℃时，水的pH相等
参考答案：C
本题解析：容量瓶中含有蒸馏水不影响浓度，A不正确。定容时仰视，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，B不正确。等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸的物质的量是相等的，所以消耗的氢氧化钠是相等的，C正确。水是弱电解质，存在电离平衡，加热促进电离，所以25℃与60℃时，水的pH不相等，D不正确，答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是
A．3∶5
B．5∶3
C．100∶1
D．1∶100
参考答案：D
本题解析：pH=3，[H+]1=10-3；pH=5，[H+]2=10-5，所以[H+]1∶[H+]2=10-3∶10-5=100∶1
本题难度：一般