高考化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

1、选择题高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ="=" 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
A．制备高铁酸钾用ClO－作还原剂
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

参考答案：D

本题解析：A项制备高铁酸钾用ClO－作氧化剂，错误；B项制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3失去3 mol 电子，错误；C项高铁酸钾中铁的化合价为+6，错误；D项用高铁酸钾处理水时，其还原产物（Fe3+）能水解产生具有强吸附能力的氢氧化铁胶体，正确。
考点：考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
① 反应C＋GB＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________
（2） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_______克
（3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________
（4） E与I反应的化学方程式为__________________________________
（5）写出H物质在工业上的一种用途_____________。
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（    ）
A．0.01mol       B．0.03mol             C．0.04mol            D．0.07mol

参考答案：⑴2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ⑵0.64
⑶2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3-
⑷2Mg＋CO22MgO＋C ;（5）耐火材料炼铝 ; （6）D 。

本题解析：根据题意及物质之间的转化关系可知：A是O2；B是Fe；C是Al；D是C；E是Mg；F是MgO；G是Fe2O3;H是Al2O3;I是CO2；（1） ①中是Al与Fe2O3发生的铝热反应，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（2） G是Fe2O3，1.6g G 的物质的量是1.6g÷160g/mol=0.01mol，溶于盐酸，得到FeCl3溶液与铜粉反应，2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2,根据Fe守恒可得：n(FeCl3)=0.02mol,则根据方程式可知：其完全反应需要消耗Cu的物质的量是0.01mol,其质量是0.01mol×64g/mol=0.64g。（3） Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；反应后的溶液是NaAlO2，与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3-；（5） Al2O3是离子化合物，熔沸点高，可以作耐火材料，也可以用于电解冶炼铝。（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中得到FeCl2溶液，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。在氧化还原反应中电子得失数目相等，所以n(Fe2+)×1=n(Cl2)×2＋n(K2Cr2O7)×2×3. n(Fe2+)=0.005mol×2＋0.01mol×2×3=0.07mol.根据Fe守恒可知n(Fe)= n(Fe2+)=0.07mol,故选项是D。
考点：考查元素及化合物的知识，只有包括物质的推断、性质、用途、化学方程式的书写、守恒法的应用。