时间:2020-08-13 04:51:42
1、实验题 张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性。
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略） 
(1)该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：_____________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________。
(3)装置乙中的试剂是_____________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知，工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下： 
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：(离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5. 00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为__________________。
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消 失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________。
参考答案：(1)装置乙不应有瓶塞
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)氢氧化钠溶液
(4)往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质
(5)2SO42--2e-=S2O82-
(6)作催化剂（或加快反应速率）
(7)3.4%（或0. 034）
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为?，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤?。
（2）趁热过滤的目的是?。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____?
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____?。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分?（填字母），原因是?。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚
铁晶体中有?；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生?（填化学式）。
参考答案：(1)Fe? 1分，漏斗? 1分?
(2)防止硫酸亚铁晶体析出? 1分
(3)防止Fe2+水解1分?
(4) Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓ +2H+? 2分
(5)①A? 1分；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下? 2分
②结晶水? 1分?，CO2、CO? 2分
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 为测定空气中CO2含量，做下述实验。
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸 | → | 用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL | → | 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
参考答案：(1) 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶、滴定管、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；故选B。
（2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）Ba(OH)2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。
（4）由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.8×10-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数：
V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%
=0.025%
（5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏高。
本题解析：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H+的与碱电离产生OH－结合生成水的反应即H+＋OH－＝H2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH－的物质的量。
中和滴定的误差分析：根据公式：
，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）如果V(标)偏小，则结果偏低。
本题难度：简单
4、选择题 从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范
的操作。请找出下列图示中正确的实验操作?（?）
?
A．除去CO的CO2
B．萃取时振荡混合液
C．稀释浓硫酸
D．向试管中滴加液体
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择?（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
?。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是?（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是?。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）?。
4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式)?；?。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：
（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是?。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是?。
参考答案：（12分）
1．（1）I?（2）防止乙醇挥发（各1分）
2．b?冷凝液化乙醚（各1分）
3．c、d（2分）
4． CH3CH2OH+4H2SO4(浓) △ C+CO2↑+4SO2↑+7H2O
5．（1）NaOH溶液 （1分）?（2）乙醇?（1分）
本题解析：1、（1）控制反应温度为140℃，温度计应放在反应液中，故选Ⅰ；（2）把乙醇直接加入溶液中，乙醇溶于有机溶剂，减少乙醇的挥发；2、冷凝管的水从下口进，上口出，逆流冷凝效果好；根据乙醇和乙醚的沸点，用冰盐水可将乙醚冷凝；3、用溴水吸收乙烯，还要防倒吸，排除a、b，a中不能将溴乙烷和乙醚分离开来，b不能防倒吸，故选c，d；4、乙醇和浓硫酸在一定的温度下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸会将乙醇氧化为二氧化碳或是碳单质等；5、（1）和酸性物质可以反应的是碱液，故选氢氧化钠溶液；（2）蒸馏可以将沸点不同的物质进行分离，故可将乙醇分离出来。
本题难度：一般