时间:2020-08-13 04:46:32
1、选择题 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是?（?）
A．c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）
B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）
C．c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）
D．c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）="0.1" mol·L－1
2、填空题 （9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为?，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=?。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）?；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2
Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释?。
3、选择题 为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgO
4、选择题 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
5、选择题 常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是?（?）
A．强酸弱碱盐
B．强碱弱酸盐
C．强酸强碱盐
D．弱酸弱碱盐