时间:2020-08-13 04:43:48
1、选择题 在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：2的元素共有（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
参考答案：若元素原子有1个电子层，不存在；若元素原子有2个电子层，则最外层电子数为1，则为Li元素；若元素原子有3个电子层，则最外层电子数为1.5，不符合．
故符合条件的元素只有Li元素．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A______，B______，E______．
（2）画出E的原子结构示意图______．
写出电子式D2A2______，EB4______．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）______＞______．
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是______．
参考答案：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素．
所以A为O元素，C为H元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素，名称为氧；B为F元素，名称为氟；E为Si元素，名称为硅．
故答案为：氧；氟；硅．
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为
；
D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
；
EB4为SiF4，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．
故答案为：
；
；
．
（3）EA2是SiO2，EB4是SiF4．SiO2为原子晶体，熔沸点较高，SiF4为分子晶体，熔沸点较低，沸点SiO2＞SiF4．
故答案为：SiO2；SiF4．
（4）A为O元素，对应氢化物为H2O，与A同族下一周期元素的氢化物为H2S，由于O元素的电负性很强，水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高．
故答案为：高；水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n-与R2-可发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（ ）
A．R原子的最外层上可能有4个电子
B．RO3n-中的R只能被还原
C．R可能是碳元素
D．R最高价氧化物对应水化物为强酸
参考答案：根据电荷守恒，-n+2×（-2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n-中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2-中元素R的化合价-2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数-8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素．
A、最外层上有6个电子，故A错误；
B、RO3n-中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、R是S元素，故C错误；
D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故D正确．
故选：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为______
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填记性或非极性），该分子中有______个σ键和______个π键
（3）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为______型．
参考答案：A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，离子含有电子数为10，可形成E2B2，E2B型化合物，故E为Na元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C元素价电子排布为3s23p3，故C为P元素，D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，则价电子排布为3s23p4，故D为S元素，F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，最外层电子数为1，故F的价电子排布为3d104s1，是29号Cu元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，属于第ⅣA族，则
（1）由上述分析可知，B为O元素，
故答案为：O；
（2）当n=2时，A为C元素，与氢元素形成的相对分子质量为26的分子为C2H2，C2H2是直线对称结构，属于非极性分子，该分子中含有2个C-Hσ键，1个C≡C三键，三键中含有1个σ键、2个π键，故该分子中有3个σ键和2个π键，
故答案为：非极性，3、2；
（3）D为S元素，SCl2分子中，中心S原子有孤对电子读数为6-1×22═2，中心S原子的价层电子对数目为2+2=4，价层电子对模型为正四面体，由于有2对孤对电子，故SCl2分子的空间构型为V型，
故答案为：2，V．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等．试回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为______．
（2）T与Q可形成离子化合物，其化学式为______．
（3）N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为：______．
（4）G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为：______．
参考答案：T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．不含中子的原子应为氢（氕）原子，则T为氢元素；X的一种单质是有刺激性臭味，说明X的这种单质为臭氧，则X为O元素；M与X同族，则M为S元素；G的单质能与冷水发生反应，说明G可能为Na、K，若为K，其原子序数大于M（S），不合题意，故G为Na元素；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，则N的最外层电子数为8-1=7，其又排在M后，故N为Cl元素；Q的最外层电子数与K层相同，其原子序数排在N（Cl）后，则Q为Ca元素．
故T为氢元素；X为O元素；G为Na元素；M为S元素；N为Cl元素；Q为Ca元素．
（1）上述具有刺激性臭味的X单质为臭氧，分子式为 O3．
故答案为：O3．
（2）T为氢元素，Q为Ca元素，二者形成的离子化合物化学式为CaH2．
故答案为：CaH2．
（3）N的单质为Cl2，MX2为SO2，氯气具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，发生反应的化学方程式为
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）G2X2为Na2O2，G2M为Na2S，过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠将硫离子氧化为硫单质，发生反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+．
故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+．
本题解析：
本题难度：一般