时间:2020-08-13 04:42:25
1、选择题 水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
[? ]
A．1×10-4
B．55.6×107
C．1×107
D．6.02×1021
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4______AlCl3______．
参考答案：硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，氯化铝是强电解质，能完全电离出铝离子和氯离子，即AlCl3=Al3++3Cl-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
参考答案：
（1）H2A
H++HA-，HA- H++A2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；
本题解析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。
本题难度：一般
4、选择题 某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5
B．6
C．7
D．8
参考答案：D
本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，pH大于7，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用、溶液酸碱性的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确盐类水解含义，盐类水解的条件以及溶液酸碱性的判断，难度不大。
本题难度：一般
5、选择题 下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）
A．NCO
参考答案：A、是碳酸氢根水解的方程式，故A错误；
B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，故B正确；
C、是氨气和强酸反应的离子方程式，故C错误；
D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般