时间:2020-08-13 04:41:02
1、选择题 一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H2O(g) 
H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O（g）时，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO2的物质的量为
A．0．5mol
B．0．6mol
C．0．9mol
D．2．5mol
参考答案：C
本题解析：当通入的H2O（g）改为4mol时，也就是增大反应物浓度，产物的产量增多，将会大于2/3mol，但是CO不可能全部转化为产物，所以小于1mol ；故选 C.
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) 
?C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2
2NH3已达到平衡状态（?）
A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成
B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开
C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成
D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开
参考答案：B
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项A、C、D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此A、C、D中的关系始终是成立，不正确；B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强?②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量?④B的物质的量
A．只有④
B．②③
C．②③④
D．①④
参考答案：C
本题解析：反应前后气体的体积不变，所以容器内气体的压强始终不变。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容器体积不变，但气体的质量是变化的，所以②可以说明。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，气体的物质的量不变，但质量变化，所以③可以说明。当气体的物质的量不再发生变化时，反应即达到平衡状态。所以答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）
?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
参考答案：A
本题解析：升高温度，W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A正确；Y的物质的量减少了0.2mol，浓度是0.1mol/L，所以反应速率是0.1mol/L÷20s＝0.005mol/（L·s），B不正确；增加1 mol X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，但X的转化率降低，C不正确；增大压强，正逆反应速率都是增大的，D不正确，答案选A。
本题难度：一般