时间:2020-08-13 04:37:17
1、填空题 Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为?。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式?。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与?个氮原子相连，氮化铝晶体属于?晶体。
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是?，存在化学键的类型是?，NH3的沸点比AsH3高的原因是?。
2、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是( )
A．氢化物稳定性：X>Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．干燥的W单质具有漂白性
3、选择题 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ?(?)
A．BeCl2
B．NCl3
C．H2S
D．PCl5
4、计算题 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（
3分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）
5、实验题 （13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
有如下
转化关系：
，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为?，实验室制备A的化学方程式为?；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质
，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为?；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为?
?；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为?；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是?
?；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。