时间:2020-08-13 04:34:33
1、选择题 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为
[? ]
A、0.1 mol
B、0.3 mol
C、0.5 mol
D、0.15 mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝
×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L-1
D．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
参考答案：D
本题解析：溶液的质量是Vρg，所以溶质的质量分数
，A不正确；氨水的密度小于水的，所以上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，B不正确；溶液中OH－的物质的量大于bmol，浓度大于
，所以选项C不正确；溶质氨气的物质的量是a/17mol，所以溶液的浓度是c＝ mol·L－1，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 将新制氨气充满一干燥烧瓶（标准状况）再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．
| 4 5 |
| 1 28 |
| 1 14 |
| 1 22.4 |
参考答案：氨气极易溶于水，将新制氨气充满一干燥烧瓶（标准状况）再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，溶液的体积等于气体的体积，根据C=nV=VVmV=1Vm=122.4mol/L，故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1molH2所占的体积一定是22.4L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
参考答案：D
本题解析：在标准状况下，水是液体无法计算体积，A错误；1molH2所占的体积一定是22.4L，没有条件无法计算体积，B错误；在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L，分子在标准状况下若是固体或液体则无法计算体积，C错误；在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，它们的摩尔质量相同，则它们的物质的量和一定为1mol,其体积约为22.4L，D正确。
考点：考查物质的量的计算等知识。
本题难度：一般
5、选择题 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C－l2 ?H－1)
A．2.24L NO2含有0.2nA个氧原子
B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子
C．1 molC2H6分子中含有7nA个极性键
D．常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH－
参考答案：B
本题解析：缺少“标准状况下”条件，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，二氧化氮也不一定是气体，无法确定二氧化氮的物质的量，A项错误；假设气体全部是C2H4，则n(C2H4)=28g÷28g?molˉ1=1mol，C2H4=2C+4H，根据系数之比等于物质的量之比，则n(H)= n(C2H4)×4=4mol；假设气体全部是C3H6，则n(C3H6)=28g÷42g?molˉ1=2/3mol，C3H6=3C+6H，根据系数之比等于物质的量之比，则n(H)= n(C3H6)×6=4mol；由于两个极限值相等，都等于4mol，则混合气体含有4mol氢原子，B项正确；乙烷分子由1个碳碳单键和6碳氢单键构成，同种非金属原子构成的碳碳单键是非极性键，不同种非金属原子构成的碳氢键是极性键，则1mol乙烷含有6mol极性键和1mol非极性键，C项错误；氢氧化钠是强碱，其溶液显碱性，由pH=13可知溶液中c(H+)=10ˉ13mol/L，由常温下Kw可知c(OHˉ)=0.1mol/L，但是不能确定溶液的体积，因此无法确定氢氧根的物质的量，D项错误。
本题难度：一般