1、选择题  只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（　　）
①AlCl3溶液和NaOH溶液? ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液? ③Na[Al（OH）4]溶液和盐酸?
④Al2（SO4）3溶液和氨水?⑤Ag（NO3）2溶液和氨水．
A．①③⑤
B．①②③
C．②③④
D．③④⑤

参考答案：①将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故正确；
②无论将Ca（HCO3）2溶液滴到NaOH溶液中还是将氢氧化钠溶液滴到碳酸氢钙溶液中，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；?
③将Na[Al（OH）4]溶液滴到盐酸中先没有现象，后生成沉淀，将盐酸滴到Na[Al（OH）4]溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故正确；
④无论将Al2（SO4）3溶液滴到氨水中还是将氨水滴到硫酸铝溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；?
⑤将Ag（NO3）2溶液滴到氨水中先没有现象后生成沉淀，将氨水滴到硝酸银溶液中先生成沉淀后沉淀消失．二者现象不同，可以鉴别，故正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③
B．②③④
C．②③
D．③⑤⑥

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如下图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是___________。

(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
_________。
A. 100 mL B. 200 mL C. 400 mL D. 500 mL
(3)若l.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_______________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)／n(SO2)的数值将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意的事项是________、_______。

参考答案：(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化
(2)D
(3)Zn+2H2SO4 =ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O
(4)
(5)偏小
(6)待冷却至室温再开始读数；读数前使量气管左右液面相平（或眼睛视线与液面最低处相平；答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a． 用酸碱中和滴定法测定? b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c． 用PH计测溶液PH值? d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完；? II． 漂白粉不足；? III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡	?	III
②	滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡	?	II
③	滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡	溶液呈紫色	?
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生	? 参考答案：（共16分） （1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）? 防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分） （2）还原（2分）?溶液红色褪去（2分）? （3）b c（2分） （4）①溶液变为蓝色（1分）? ②溶液褪色（1分） ③Ⅰ或Ⅲ（2分）? ④Ⅰ或Ⅱ（2分） 本题解析：（1）Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因为SO2易溶于水，而且SO2能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是：防止C中液体倒吸入A中。 （2）装置C中盛有溴水，具有较强的氧化性，设计装置C的目的是验证SO2的还原性；若NaOH全部转化为NaHSO3，不能与SO2反应，通入的SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是：溶液红色褪去。 （3）反应后的溶液含有CuSO4，由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色，不能指示反应的终点，所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度；CuSO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，所以不能用与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量的方法测剩余H2SO4的量；根据与足量Zn反应，测量生成H2的体积、用PH计测溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量，故bc正确。 （4）①漂白粉过量，过量的漂白粉把KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。 ②漂白粉不足，剩余NaHSO3，棕红色的KI3溶液氧化NaHSO3，生成无色的KI，所以现象为：溶液褪色。 ③滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明NaHSO3已完全反应，可能为I． HSO3-与ClO-刚好反应完或III． 漂白粉过量。 ④若HSO3-与ClO-刚好反应完，可生成HCl，能与CaCO3反应生成气泡；NaHSO3呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，所以I． HSO3-与ClO-刚好反应完、II． 漂白粉不足能与CaCO3反应生成气泡。 本题难度：一般 5、计算题  实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液．现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4．现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答： （1）选用容量瓶的规格是?。 （2）需要18.0 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是?。 参考答案：（1）1000 mL （2）295 mL 本题解析：（1）①25.0%的H2SO4溶液的物质的量浓度为： c2(H2SO4)＝＝3.01 mol·L－1 ①、②两溶液的体积和约为： V1＋V2＝240 mL＋150 mL＝390 mL 因①、②两溶液的浓度都小于6.00 mol·L－1，所以250 mL的容量瓶不可用。 ②设配制500 mL 6.00 mol·L－1H2SO4(aq)需浓H2SO4的体积为x，则 0.500 L×6.00 mol·L－1＝0.240 L×1.00 mol·L－1＋0.150 L×3.01 mol·L－1＋x×10－3 L×18.0 mol·L－1 解得：x＝128 因为：128＋240＋150＝518＞500 所以，500 mL容量瓶也不能用． （2）设配制1000 mL 6.00 mol·L－1 H2SO4(aq)需浓H2SO4的体积为y，则：1.000 L×6.00 mol·L－1＝0.240 L×1.00 mol·L－1＋0.150 L×3.01 mol·L－1＋y×10－3 L×18.0 mol·L－1 解得：y＝295 mL。 本题难度：简单

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G