时间:2020-08-13 04:31:26
1、选择题 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2=b，下列说法正确的是[ ]
A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol
B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|
D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
参考答案：C
本题解析：A 错误，该反应的ΔH2>+483.6kJ/mol ,如果是气态水分解，ΔH2="+483.6kJ/mol" 但该反应是液态水分解，所以吸收的热量要大于483.6kJ，由此可知，B 选项错误，C选项正确，
D 错误，热化学方程式中化学计量数不仅表示分子个数，也表示物质的量。
本题难度：一般
2、填空题 Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。
参考答案：Ⅰ.（1）小于 （2）＜ Ⅱ.Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol
本题解析：Ⅰ.（1）氢气燃烧是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。
（2）应用气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水时放出的能量多，则2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜572 kJ。
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol。
考点：考查反应热的计算以及热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小是答题的关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
本题难度：一般
3、选择题 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
参考答案：D
本题解析：分析：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的离子不能大量共存；
D．pH=13的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
解答：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的SCN-离子不能大量共存，故C错误；
D．pH=13的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意A发生氧化还原反应的特点，为易错点，题目难度中等．
本题难度：困难
4、选择题 下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：考查热化学方程式的正误判断。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。所以只有选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3= kJ·mol-1。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1="-197" kJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l) ΔH2="-44" kJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3="-545" kJ·mol-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为 ，其反应热ΔH= 。
参考答案：（1）2 821．6
（2）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH="-130" kJ·mol-1
（3）O3+2I-+2H+I2+O2+H2O ΔH1+ΔH2+ΔH3
本题解析：（1）ΔH3=ΔH1+6ΔH2="+2" 821．6 kJ·mol-1。（2）ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2="-130" kJ·mol-1。（3）将已知3个热化学方程式连加可得O3+2I-+2H+I2+O2+H2O，由盖斯定律得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
考点：化学反应与能量、盖斯定律、热化学方程式的书写
本题难度：一般