时间:2020-08-13 04:29:42
1、简答题
| 元素 Mn Fe | |
| 电离能（?kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 | |
参考答案：（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
故答案为：3d54s2．?由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）①Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子．
故答案为：具有孤对电子．
②CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化．
CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子等，结构式为N≡N．
故答案为：sp；N≡N
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体．
故答案为：分子晶体．
（4）面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×12=4；
体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×18=2．
属于两种结构的铁原子数之比为4：2=2：1．
故答案为：2：1
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是______（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______．
（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为______；该分子为非极性分子的原因是______．
（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是______．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价
d．气态氢化物的稳定性
（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为______．
参考答案：（1）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙、磷，故X为H元素，s能级的电子云为球形，能量最高的亚层电子云呈球形，说明该元素最高能级为ns，符合条件的有H、Ca，故答案为：H；H、Ca；
（2）形成化合物种类最多的元素为C元素，最简氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，为正四面体结构，分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子，故答案为：
；分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子；
（3）a．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故a错误；
b．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故b错误；
c．化合价说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故NO2中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞N，CO2中，中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞C，C3N4中N元素为-3价，N元素吸引电子能力更强，故非金属性N＞O，可以比较，故c正确；
d．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氧化物的稳定性可以比较非金属性强弱，故d正确；
故答案为：cd；
（4）由肼燃烧时的能量变化图可知，1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气，放出的热量为534kJ，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 [化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：______．
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为______分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为______；XeO3分子实际空间构型为______
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是______．
参考答案：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，
故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；
（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，杂化方式为sp3杂化
故答案为：极性；sp3；三角锥形；
（4）HF含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：HF．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列电子层中，包含有f能级的是
[? ]
A.K电子层
B.L电子层
C.M电子层
D.N电子层
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是（ ）
A．A2B3
B．B2A3
C．B2A
D．A2B
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单