1、填空题  X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
（1）X溶于雨水，形成酸雨?；
（2）Y与NaOH溶液反应?；
（3）Z与水反应? 。

参考答案：（1）SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO2?21℃；-NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为______
（2）反应前先通入N2目的是______
（3）确认气体中含NO的现象是______
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：______
（5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为______给出合理的解释______
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为______．

参考答案：（1）因属与浓硝酸反应会生成二氧化氮，要验证NO的生成，则先冷却使二氧化氮与NO分离，则选择E装置，验证NO的存在，利用其与氧气反应生成红棕色气体，则选择D装置，
氮的氧化物对环境有污染，不能排放在环境中，应利用碱处理尾气，则选择F装置，所选择仪器的连接顺序为E→D→F，故答案为：E→D→F；
（2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化；
（3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色，
故答案为：D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；
（4）因氧气过量发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3，
故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3；
（5）2NO2?N2O4 △H＜0，则将烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅，
故答案为：气体颜色变浅；烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅；
（6）由M+4HNO3═M（NO3）2+NO2↑+2H2O，只生成二氧化氮时，被还原硝酸的物质的量n为a2mol，
由3M+8HNO3═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，只生成一氧化氮，被还原硝酸的物质的量n为a4mol，
以上两个反应都发生，则被还原硝酸的物质的量a4mol＜n＜a2mol，故答案为：a4mol＜n＜a2mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2?①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2?②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：______
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

参考答案：（1）NO的最大质量为400mg×0.85=340mg，NO的体积为0.34g30g/mol×22.4L/mol=0.25L，故答案为：0.25；
（2）该碳酸钠溶液物质的量浓度为1000×1.16×0.15106mol/L=1.64mol/L，故答案为：1.64；
（3）未被被吸收的NOx的质量为2000mg×（1-80%）=400mg，因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3，故不符合，故答案为：不符合，吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3；
（4）（i）由于n（NO）：n（NO2）=9：1，则30×n（NO）+19n（NO）×46=2，解得n（NO）=0.057mol令需要加入的硝酸为2x，根据方程式NO+2HNO3→3NO2+H2O可知，反应的n（NO）=x、生成n（NO2）=3x，则（0.057-x）：（19×0.057+3x）=2：3，解得x=0.0176mol，故n（HNO3）=2x=0.035mol，
答：为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol；
（ii）发生反应NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+12[n（NO2）-n（NO）]=32n（NO）+12n（NO2）=32×（0.057mol-0.0176mol）+12×（19×0.057mol+3×0.0176mol）=0.0887mol，所以m（NaNO2）=0.0887mol×69g/mol×90%=5.5g，
答：吸收后生成NaNO2的质量为5.5g．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  

将充有n?mLNO和m?mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n?mLO2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

A.? ? ? ? ? ? ? ?B.style="http://picflow.91exam.org/upload/papers/g05/20150213/20150213094306939346.png" alt="">? ? ? ? ? C.style="http://picflow.91exam.org/upload/papers/g05/20150213/20150213094306955364.png" alt="">? ? ? ? ? D.style="http://picflow.91exam.org/upload/papers/g05/20150213/20150213094306970339.png" alt="">

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______
a．用?H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用?Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是______
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a?对应CO（NH2）2?与NO的物质的量比值是______．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是______．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4?mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______?mg/（m3?s）．

参考答案：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；
?b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；
C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；
故答案为：ab；
（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ/mol，
故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，
故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；
②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，
故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；
Ⅱ．①CO（NH2）2?的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a?对应CO（NH2）2?与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；
②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O?或?2CO（NH2）2+6?NO═2CO2+4H2O+5N2，
故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O?或?2CO（NH2）2+6?NO═2CO2+4H2O+5N2；
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；?
④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4?mg/m3=1.2×10-4?mg/m3
所以NO的脱除速率=1.2×10-4mg/m30.8s=1.5×10-4mg/（m3．s），
故答案为：1.5×10-4．

本题解析：

本题难度：一般

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