时间:2020-07-28 06:01:25
1、简答题 为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．
参考答案：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性；
（3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）4分钟时n（Cl2）=1.12L×422.4L/mol=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=0.4mol2mol/L=0.2L=200mL，
故答案为：200．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．碳与浓H2SO4加热反应
C．浓H2SO4使木条变黑
D．实验室用浓H2SO4制HCl其方程式：2NaCl+H2SO4（浓）
参考答案：A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸能吸收潮湿氯气中的水，从洗气瓶中出来的是氯气，所以溶液中浓硫酸的浓度变稀，只有稀硫酸得不到两种酸，不符合题意要求，故A错误；
B．碳和浓H2SO4加热反应C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，将两种气体溶于水后，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，生成两种酸符合题意要求，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能使木条炭化变黑，无气体生成，得不到酸，不符合题意要求，故C错误；
D．实验室利用浓H2SO4的难挥发性制HCl，氯化氢气体溶于水，得到盐酸一种酸，不符合题意要求，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
下列说法正确的是 （ ?）
A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
B．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
D．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
参考答案：BD
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )?
A．KCl晶体
B．H2 S气体?
C．CCl4
D．Mg
参考答案：A?
本题解析：B选项，H2S气体通入溴水中发生反应：H2S +Br2
2HBr + S↓；C选项，CCl4萃取了溴水中的溴；D选项，Mg加入溴水中发生反应Mg+Br2MgBr2。
本题难度：简单