时间:2020-07-28 06:01:04
1、简答题 实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤______加蒸馏水，使溶液的⑥______与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是______．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有______（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
参考答案：（1）B、要将稀释液通过玻璃棒转移到500mL容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
C、浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×37%36.5mol/L=12.06mol/L，根据稀释前后氯化氢的物质的浓盐酸的体积=0.1mol/L×0.5L12.06mol/L=4.1mL，用10mL量筒量取4.1mL浓盐酸，
E、⑤定容时用胶头滴管定容，当溶液的凹液面底部与瓶颈刻度相切即可，
故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶，10mL量筒，4.1，胶头滴管，凹液面底部；
（2）实验操作的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以其排列顺序是
CABDEF，故答案为：CABDEF；
（3）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出，溶液已经配制完，试剂瓶内液体浓度不变；
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液体积偏大，导致浓度偏低；
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干，溶质的物质的量及溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
故选ABCE．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）______．
（2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．
（3）简述浓硫酸稀释的操作______；
（4）浓硫酸稀释后，必须______后才能将液体转移到容量瓶中．
参考答案：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①②③④⑦；
（2）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，则量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：大；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶；
故答案为：冷却．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容
参考答案：A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；
B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；
C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；
D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏：______．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器______．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是______．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是______（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
参考答案：（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水，
故答案为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；
（2）由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，根据配制过程可知，还缺少500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为：18.4mol?L-1，故配制500mL0.5mol?L-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸，
故答案为：13.6；＞；
（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，操作方法为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低，
故答案为：A；
（6）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；
B．量筒的读数能够读到0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
C．滴定管读数时应保留两位小数，正确读数为2.50mL，故C错误；
D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；
故答案为：BD．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.1：3
参考答案：B
本题解析：分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．
解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，
则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：
1molNaCl～1molAgNO3，
1molMgCl2～2molAgNO3，
由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，
所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．
本题难度：简单