时间:2020-07-28 05:58:39
1、选择题 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）
A．Na2CO3:
＋2H2O
H2O＋CO2↑＋2OH-
B．NH4NO3:
＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋H2OCu(OH)2＋2H＋
D．KF：F-＋H2O====HF＋OH-
参考答案：B
本题解析：A.为弱酸根离子，分步水解，＋H2O
＋OH-，＋?H2OH2CO3＋OH-，阳离子水解可一步写，如C(但未配平)。
本题难度：简单
2、填空题 （1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为?
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。?
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________?。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
A．HCl
B．CH3COOH
C．NH4Cl
D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的顺序排列?（填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到?；接下来灼烧得?；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因?
参考答案：（1）①盐酸离子方程式为? Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
②离子方程式Al3＋＋3HCO3=3Al(OH)3+3CO2
③离子浓度大小关系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H＋)>COH－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4）? Al(OH)3?；? Al2O3?；（填化学式）
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3?＋3H2OAl (OH)3＋3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是?（?）
参考答案：C
本题解析：A、电荷守恒来看，RO32-要乘以2；
B、碳酸铵水解相互促进，硫酸铵正常水解，硫酸铁铵相互抑制，故铵根浓度③>②>①；
C、电荷守恒；
D、根据质子守恒列式，错误。HS-，本身就有。
本题难度：一般
4、选择题 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（?）
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)? B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)? D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
参考答案：A
本题解析：HA酸性越弱，A－水解程度越强，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，C(Na＋)>C(B－)>C(A－)> c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，故A 正确。
本题难度：一般
5、选择题 在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（?）
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸亚铁
D．硫酸镁
参考答案：D
本题解析：A．氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO3．再加热发生分解反应2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。因此最后得到的固体为Na2CO3。错误。C．硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应，因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D．硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸镁，最后的固体为硫酸镁。正确。
本题难度：一般