时间:2020-07-28 05:58:18
1、填空题 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为______________。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区；基态原子的电子排布式为______________；
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是______________
（3）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为______________，绿色晶体中含有化学键类型有______________。
参考答案：（1）同位素；d；1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2
（2）BaTiO3
（3）[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；离子键、配位键、极性共价键
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
参考答案：C
本题解析：60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2；在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上，因此选项C是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
[? ]
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 二氧化硅是一种?晶体，每个硅原子周围有?个氧原子。
参考答案：（2分）原子，4。
本题解析：二氧化硅的化学式是SiO2，是一种原子晶体，且每个硅原子周围有4个氧原子。
点评：本题考查的是二氧化硅的性质及组成的相关知识，题目难度不大，掌握二氧化硅的结构是解题的关键。
本题难度：一般
5、填空题 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的核外电子排布式是____________。
(2)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为____。 
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____（填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为__________。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化 方式为______________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)1:5
(3)①AC；②平面正方形；③sp2
本题解析：
本题难度：一般