时间:2020-07-28 05:57:57
1、选择题 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu是还原剂
B．Fe3+是氧化剂
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+
D．该反应属于离子反应
参考答案：A、反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，化合价升高元素是铜元素，所在的反应物Cu是还原剂，故A错误；
B、反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，化合价降低的元素是铁元素，所在的反应物Fe3+是氧化剂，故B错误；
C、反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂Fe3+的氧化性大于氧化产物Cu2+的氧化性，故C错误；
D、该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列类推正确的是? ( )。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
参考答案：D
本题解析：本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25
参考答案：D
本题解析：A． B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性可能比B元素强，也可能弱，错误；B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，不能证明A的金属性一定比B强，比较金属的金属性的强弱，应该比较原子失去的在的难易，错误；C． 不存在FeI3，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，错误；D．若完全变为NaCl、NaClO，则电子转移0．15mol;若完全变为NaCl、NaClO3，则电子转移0．25mol;而现在产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
本题难度：困难
4、填空题 已知在酸性条件下有如下关系：
①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；
②Br2能把I-氧化成I2；
③KIO3能把I-氧化成I2；
④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还原为I2。
试回答下列问题：
(1) KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为_______________________。
(2)现取6L 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和10L 0.4mol·L-1 KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应，所得氧化产物为
________ (填化学式)，其物质的量为________。
参考答案：(1)I2<Br2<KIO3<KBrO3
(2)I2、KIO3；1.2mol、1.6mol
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是
参考答案：C
本题解析：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，A能发生；C、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不一致，C不能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，B能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2<SO2，与已知的还原性强弱一致，D能发生；选C。
考点：考查根据还原性强弱判断化学反应的发生。
本题难度：一般