1、选择题 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle ">
时间:2020-07-28 05:52:28
1、选择题 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gj4jm24mgh3.gif\">2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5mdfc5xesfa.gif\">
下列判断一定错误的是
[? ]
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
[? ]
A．反应混合物的浓度
B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率
D．反应物的转化率
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
参考答案：A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
B．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故C选；
D．硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促进水的电离，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
[? ]
A．含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃
B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
C．1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热
D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+3H2(g)?△H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)?△H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为?。
（2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kskjeiu1ukc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为?。
②1000C时反应I的平衡常数为?。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是?（填字母序号）。
A．平衡常数K增大
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：?，该电池工作时，溶液中的OHˉ向?极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子?mol。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tqxl25voxco.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（16分）（1）CH4(g)+ H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2(g)?△H=+77.0kJ?molˉ1（3分，焓变写错扣1分，用等号不扣分）
（2）0.003mol?Lˉ1?minˉ1（2分，单位写错0分）? 6.75×10ˉ4（2分）
（3）C、D(共2分，只答对一个给1分，答错一个0分)
（4）O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ（3分，电极反应式没配平0分）?负（2分）? 6（2分）
本题解析：（1）根据盖斯定律可知，已知反应I+II可得：CH4(g)+ H2O(g)= CH3OH(g)+H2(g)?△H=+77.0kJ?molˉ1；（2）CH4的起始浓度为1.0mol÷100L=0.01mol?Lˉ1，读图可知100℃时其平衡转化率为50%，则CH4的变化浓度为0.01mol?Lˉ1×50%=0.005mol?Lˉ1，则v(CH4)= 0.005mol?Lˉ1÷5min=0.001mol?Lˉ1?minˉ1，根据系数之比等于速率之比可知，v(H2)=3×v(CH4)= 0.003mol?Lˉ1?minˉ1；根据变化浓度之比等于系数之比，则反应I：
CH4(g)? +? H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO(g)? +? 3H2(g)
起始浓度/ mol?Lˉ1? 0.01? 0.01? 0? 0
变化浓度/ mol?Lˉ1? 0.005? 0.005? 0.005? 0.015
平衡浓度/ mol?Lˉ1? 0.005? 0.005? 0.005? 0.015
K=[c(CO)?c3(H2)]/[c(CH4)?c(H2O)]= [0.005×0.0153]/[ 0.005×0.005]=6.75×10ˉ4
（3）反应II是气态物质体积减小的反应，缩小容器体积，能增大各组分浓度，也能增大压强，平衡向正反应方向移动，但是平衡常数保持不变，因为温度不变平衡常数K不变，故A错误；同时增大反应物和生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，但是v(正)>v(逆)，所以平衡右移，故B错误；增大压强平衡右移，使生成物的量增加，故C正确；增大压强平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则重新平衡后反应物浓度/生成物浓度的值减小，故D正确；（4）甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和过量KOH反应生成K2CO3和H2O，则该电池负极的主要反应物和产物分别是CH3OH、CO32ˉ，碳元素由－2价升为+4价，则CH3OH－6eˉ→CO32ˉ，由于KOH是强碱，应该用OHˉ使左右电荷守恒，则CH3OH－6eˉ+8OHˉ→CO32ˉ，根据氢、氧原子个数守恒可得，负极反应式为CH3OH－6eˉ+8OHˉ=CO32ˉ+6H2O或2CH3OH－12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O；而正极的主要反应物是O2，同理可推断正极反应式为O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ；放电时负极流出电子，正极流入电子，则阴离子移向负极，阳离子移向正极，则溶液中的OHˉ移向负极；根据系数之比等于物质的量之比，则1mol甲醇完全反应失去6mol电子，因此该燃料电池转移6mol电子。
本题难度：一般