时间:2020-07-28 05:51:25
1、选择题 检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是
A.干燥的红色石蕊试纸变红
B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.闻溶液的气味
D.尝溶液的味道
参考答案：B
本题解析：分析：检验NH3，应利用NH3的性质解题．氨气具有以下几点性质：通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，V（NH3）：V（H2O）=700：1，NH3溶于水形成氨水是弱碱；NH3遇浓盐酸有白烟产生，氨与氧气发生催化氧化反应．
解答：A．红色石蕊试纸遇碱变蓝，但氨气不能电离，干燥的红色石蕊试纸没有水，故干燥的红色石蕊试纸遇NH3不变红．故A错误．
B．湿润的红色石蕊试纸，有水，NH3+H2O=NH3?H2O?NH4++OH-，湿润的红色石蕊试纸，遇碱变蓝．故B正确．
C．氨气易挥发，闻溶液的气味，有刺激性气味，但有刺激性气味的气体，不一定是氨气，二氧化硫、氯气等气体也是．故C错误．
D．尝溶液的味道，实验室化学药品，无论是否有毒，都不能尝．故D错误．
故正选B．
点评：掌握氨气的性质，从氨气不同于其它气体的性质入手解题．平时学习，应注意不同气体性质的差异．
本题难度：困难
2、选择题 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的是
[? ]
A．NO
B．CO
C．NO2
D．NH3
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到______（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为______．
（4）25℃时，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为______．
参考答案：（1）由图可知，实验②10min到达平衡，平衡时△（N2）=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知，△c（H2）=3△（N2）=3×0.04mol/L=0.12mol/L，故v（H2）=0.12mol/L10min=0.012mol/（L?min），
由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，
由图可知，与实验①相比，实验③到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度；
故答案为：0.012mol/（L?min），e，c；
（2）提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，
a．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；
b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；
c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确；
故答案为：c；
（3）NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，故生成NH3的同时还得到HClO，
反应中只有氯元素的化合价发生变化，氯元素由NCl3中+1降低为Cl-中-1价，由ClO2-中+3价升高为ClO2中+4价，故转移1mol电子，生成ClO2的物质的量为1mol，质量为1mol×67.5g/mol=67.5g，
故答案为：HClO，67.5；
（4）溶液显中性，所以c（H+）=c（OH-），溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，
溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=b2mol/L，c（NH3?H2O）=（a2-b2）mol/L，
电离常数只与温度有关，则此时NH3?H2O的电离常数Kb=c(NH+4)?c(OH-)c(NH3?H2O)=b2×10-7a2-b2=b×10-7a-b，
故答案为：＞，b×10-7a-b．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质中，前者是后者酸酐的是
[? ]
①Cl2O7、HClO ②SO2、H2SO4 ③NO2、HNO3 ④SiO2、H2SiO3 ⑤Mn2O7、HMnO4
A．②③
B．③④
C．④⑤
D．①③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g?Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为______．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为______．
Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为______．
Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义______．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．
参考答案：Ⅰ、常见的二元含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SiO3，具有还原性的二元含氧酸为亚硫酸，化学式是H2SO3，所以X为二氧化硫；
Y和X组成元素相同，所以Y是三氧化硫，M是硫酸，浓硫酸和铜反应的方程式为
Cu+H2SO4（浓）+H2SO4（浓） （被还原硫酸）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
64g? 1mol
3.2g?0.05mol
所以被还原的硫酸为0.05mol；
固态可应用于人工降雨的氧化物为二氧化碳，所以Z是二氧化碳，二氧化碳与NaOH反应所得的正盐为碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，所以能电离也能水解，只是电离程度大于水解程度，所以碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子能发生两步水解，第一步水解程度大于第二步水解程度，碳酸根离子每步都有氢氧根离子生成，所以氢氧根离子的浓度大于碳酸氢根离子的浓度；碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子的浓度大小为C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+），
故答案为：H2SO3；0.05mol；C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
Ⅱ、燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2+CO32--2e-=CO2+H2O；
N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价．因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
故答案为：H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；
Ⅲ、（1）、SO2和氮的氧化物（NOx）是引起酸雨的主要物质，所以烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨、光化学烟雾的发生，故答案为：防止酸雨、光化学烟雾的发生；
（2）①由图1知，反应物为一氧化氮、氧气、乙烯，铜为催化剂，生成物为氮气、二氧化碳和水，反应方程式为6NO+3O2+2C2H4?催化剂?.?3N2+4CO2+4H2O，
故答案为：6NO+3O2+2C2H4?催化剂?.?3N2+4CO2+4H2O；；
②满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为350℃、负载率3%，故答案为：350℃、负载率3%．
本题解析：
本题难度：一般