时间:2020-07-28 05:51:04
1、选择题 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水
B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5mol·L－1醋酸溶液
D．0.5mol·L－1KCl溶液
参考答案：B
本题解析：溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度及电荷数有关系。氢氧化钠溶于水，导电能力增强，A不正确；氢氧化和盐酸反应，氢离子浓度减少，氮钠离子浓度增大，且氯离子浓度不变，所以导电能力变化最小；醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，导电能力增强；D中氯化钾和氢氧化钠不反应，阴阳离子的浓度的浓度增加，导电能力增强，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2?NaCN+HF=HCN+NaF?NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是 ?
A．HF的电离平衡常数是①
B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②
D．HNO2的电离平衡常数是③
参考答案：A
本题解析：根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以根据电离常数可知，三种酸的电离常数分别是②、①、③，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，属于基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好较强酸制备较弱酸的原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为
A．4m＝n
B．m＝n
C．m＜n
D．m＞n
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是____________，E是___________；
（2）用水稀释0.1?mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是__________?(填写序号)?
a．
?b．
?c．c(H+)·c(OH－）?d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)?
a．反应所需要的时间E>A?
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E?
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01mol·L－1?C溶液中滴加0.01mol·L－1?D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
参考答案：（1）NaOH；CH3COOH?
（2）a?
（3）c
（4）c(Na＋)>?c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
参考答案：B
本题解析：醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol?L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡等知识。
本题难度：一般