时间:2020-07-28 05:44:20
1、选择题 下列有关热化学方程式的说法中不正确的是
[? ]
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应
D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：______．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：______；乙电极：______；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲______；乙______．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8?H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2?O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
| c(CO2)2 c(CO)2×c(O2) |
参考答案：（1）在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态，甲电极发生还原反应，为阴极，乙电极失电子发生氧化反应，为阳极，故答案为：阴极；阳极；
（2）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，是电池放电，NiOOH得电子被还原转变为Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，故pH将增大，甲电极MH的失电子被氧化，电极方程式为MH+OH--e-=M+H2O，消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，
故答案为：MH+OH--e-=M+H2O；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；减小；增大；
（3）已知：①C8?H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2?O（1）；△H=-44.0kJ/mol
利用盖斯定律，将①-②×4+③×9可得：C8?H18（1）+172O2（g）=8CO（g）+9H2O（l），
△H=-5121.9kJ/mol-（=-566.0kJ/mol）×4+9×（-44.0kJ/mol）=-3253.9kJ/mol，
故答案为：C8?H18（1）+172O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol；
（4）若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，根据方程式2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）可知CO2的浓度变为1.01×10-4mol?L-1+（1.0×10-5mol?L-1-1.0×10-6mol?L-1）=1.1×10-4mol?L-1，
则：c(CO2)2c(CO)2×c(O2)=108=(1.1×10-4)2(1.0×10-6)2×c(O2)，
c（O2）=1.21×10-4，故答案为：1.21×10-4．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ? ）
A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol
B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol
C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol
D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________ ；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，
则v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式 ________ 。
参考答案：（1）小，无。△H取决于反应物的总能量和生成物的总能量差；(2)-92.2 （3）0.01 4
（4）N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH=-（92.2+Q）kJ·mol-1
本题解析：（1）用铁作催化剂可以降低反应活化能E，所以加催化剂会使图中E变变小；△H取决于反应物的总能量和生成物的总能量差，所以E的大小对该反应的反应热没有影响。
（2）NH3的物质的量为17g/17g·mol-1="1mol" △H="2×-46.1" kJ="-92.2" kJ(该反应为放热反应，符号为负)
（3）NH3的变化浓度为1mol·L－1时，根据反应比，N2的浓度变化了0.5mol·L－1，v(N2)＝0.5mol·L－1/50 min="0.01" mol·L－1；NH3的变化浓度为1mol·L－1时，根据反应比，H2的浓度变化了1.5 mol·L－1，C(H2)＝5.5 mol·L－1-1.5 mol·L－1="4" mol·L－1
（4）N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH=-（92.2+Q）kJ·mol-1
考点：本题着重考查了化学反应热、化学反应速率计算的相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关热化学方程式的说法中正确的是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单