时间:2020-07-28 05:43:59
1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
参考答案：D
本题解析：B Fe3+、CO32-不能大量共存。
C Al3+、OH-不能大量共存
D 能大量共存
本题难度：一般
2、选择题 常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b
参考答案：D
本题解析：若a=b，则溶质为醋酸钾，c(K＋)>c(CH3COO－)，c(OH－)>c(H＋)；
若a>b，则溶质为醋酸和醋酸钾，溶液可能呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，c(K＋)<c(CH3COO－);也可能呈中性，c(OH－)=c(H＋)，c(K＋)=c(CH3COO－)；也可能呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)；
若a<b，则溶质为醋酸钾和氢氧化钾，溶质呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)。
点评：分类讨论思想的应用。
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 
[? ]
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
| pH | c（CrO42－） | c（HCrO4－） | c（Cr2O72－） | c（H2CrO4） |
| 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
| 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
| 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
| 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
参考答案：D
本题解析：A．pH=4时，c（H2CrO4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO42-）＜c（HCrO4-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO4-?H++CrO42-，同时溶液中还存在2CrO42-+2H+?CrO72-+H2O，所以存在两个电离平衡，故B正确；C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42-浓度越大，故C正确；D．溶液中存在2CrO42-+2H+?CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故D错误；故选D．
考点：弱电解质的电离平衡
本题难度：一般
5、填空题 (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是 ，PH由小到大的是 。
①0.05mol/LH2SO4 ② 0.1mol/NH3·H2O ③ 0.1mol/CH3COOH ④0.05mol/Ba(OH)2
参考答案：④②③① 、 ①③②④
本题解析：硫酸是二元强酸，氨水是一元弱碱，存在电离平衡。醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。氢氧化钡是二元强碱。所以酸性由弱到强的顺序是④②③①。由于pH＝－lg(c(H+))，所以pH由小到大的顺序就是①③②④。
本题难度：一般