时间:2020-07-28 05:38:24
1、推断题 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 
（1）X位于元素周期表中第_____周期第_____族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________。
参考答案：（1）三；IA；2
（2）Si；HCl
（3）SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl （其他合理答案均可）
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝760kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A、B都是短周期元素，原子序数：B＞A，它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是
[? ]
A．A、B肯定不在同一周期
B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素
D．以上说法均不正确
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组比较中，不正确的是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法错误的是（ ） 参考答案：A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，故原子序数：X＞Y，故A正确； 本题解析： 本题难度：一般 5、推断题 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是： 参考答案：（1）SO32-+H2O 本题解析： 本题难度：一般
A.稳定性Cl
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
B．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故B正确；
C．溶解性属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．Cs、Ba同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确，
故选C．
，且a+b=(c+d)／2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：________________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：___________________________。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______________________________。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：__________________________________。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：__________________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_______________________________。
HSO3-+OH-
（2）双氧水电子式；H2O2
HO2-+H+
（3）H++HSO3-=SO2↑+H2O
（4）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
（5）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2
（6）分之间形成氢键，增加了分之间作用力，使之易液化。