时间:2020-07-28 05:32:43
1、选择题 用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是? (? )
A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
参考答案：AD
本题解析：A 正确，标准状况下，22.4L氯气是1mol，且氯气发生的是歧化反应，转移1mol电子
B 错误，标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.7NA
C 错误，1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA?
D 正确，1.7g H2O2为0.05mol，1molH2O2含18mol电子，故0.05mol H2O2含有的电子数为0.9 NA
本题难度：一般
2、填空题 （8分）（1）2 molO3与3 molO2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________
参考答案：(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)30 (3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
本题解析：（1）由m=nM知，两气体的质量比为
1：1；分子数之比等于物质的量之比：2∶3；同温同压下密度比等于式量比：3：2；均含有6mol氧原子；体积比等于物质的量比：2：3
（2）由化合价的改变可知，一个分子可得6个电子，而一个氯气分子可得2个电子，并且由阿伏加德罗定律可知，体积比等于物质的量比，故两气体能得电子相等：10×6=x×2，可知相同状况下10 L O3与30L Cl2的消毒能力相当
(3)由阿伏加德罗定律可知：2A+3O2=2F2，由原子守恒得A的化学式为O3F2
本题难度：简单
3、选择题 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（ ）
A．42
B．56
C．21
D．72
参考答案：同温同压下，气体的Vm相等，体积比为2：3，由n=VVm可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，
气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，
x=42，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1mol/LNaCl溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目相等
B．质量相等的乙烯和丙烯所含的共价键数相等
C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数相等
D．1LpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+数目相等
参考答案：A、溶液中的Na+数目N=nNA=cVNA，不知道两溶液体积的大小，无法判断溶液中的Na+数目，故A错误；
B、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，质量相等的乙烯和丙烯所含的共价键数相等，故B正确；
C、标准状况下三氧化硫是固体，Vm=22.4L/mol不适用，等体积的SO2与SO3的分子数不相等，故C错误；
D、1LpH为3的稀盐酸中水电离产生的H+数目为10-11，FeCl3对水的电离起促进作用，水解显酸性，1LpH为3的FeCl3中，水电离产生的H+数目为10-3，不相等，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
参考答案：D
本题解析：
答案：D
A．正确，氮气形成叁键，NH3中有3个N―H键，标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B．正确，甲醛和乙酸的最简式相同，都是CH2O，式量为30，3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C．正确，HCOOH为弱电解质，在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D．不正确， 33.6L氯气不是标准状况。
本题难度：一般