时间:2020-07-28 05:25:26
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是?（?）
A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA
C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含原子数为6NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
参考答案：C
本题解析：A错，1 mol NH4+所含原子数为5NA；B错，10克氖气所含原子数约为3.01×1023；C正确；D错，常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
本题难度：一般
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2 NA
B．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA
C．1 mol H2O、1 mol NH3和1mo l OH－所含电子数均为10 NA
D．标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2 NA
参考答案：C
本题解析：A、稀有气体为单原子分子，B、过氧化钠中氧为-1价，该反应为歧化反应，转移NA个电子，D、Cl2如发生歧化反应，如与水、氢氧化钠反应，只转移NA个电子。
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：?
A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
D．常温常压下，16 g 由O2和O
3组成的混合气体所含电子数为8NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
参考答案：（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol? 233g
x? 2.33g?∴ x = 0.01mol
∴
?（3分）?
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3?～ ?CO2↑
197g? 22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g? V?∴ V = 0.448L（3分）
本题解析：根据题意知，向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，发生的反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，剩余沉淀为硫酸钡，质量为2.33g，则碳酸钡的质量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析结合守恒思想知n(Na2SO4) =n(BaSO4)=0.01mol，根据公式c=n/v计算，原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L；
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3?～ ?CO2↑
197g?22.4L
3.94g?V
解得 V = 0.448L。
本题难度：一般