1、选择题  在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
A．vA=vB
B．vA=2vC
C．3vB=vC
D．vB=3vD

2、选择题  将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ppxiopnikia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（?）
A．A、B均转化了20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

3、填空题  100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是?。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜

4、选择题  下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]

金属?
酸溶液
温度
A．
Mg
0．5mol/L H2SO4
20℃
B．
Fe
1 mol/L HCl
20℃
C．
Mg?
2 mol/L HCl
20℃
D．
Mg
1 mol/L H2SO4
30℃

5、简答题  低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a?kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

427

700

800 平衡常数 9.94 9 b 0.64

（1）a______0?（填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=______mol；b=______．

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