时间:2020-07-28 05:22:42
1、选择题 下列叙述不正确的是
[? ]
A．原子的次外层电子数不一定是8或18个
B．原子最外层电子数都不超过8个
C．一切原子都有质子和电子
D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 根据化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是
[? ]
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取______杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是______，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______．
参考答案：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，Si的晶体类型为原子晶体，与其它不同，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为K元素，
（1）氨气中N原子上有1对孤对电子，σ键数为3，则N原子采取sp3杂化，SO3中S原子采取sp2杂化，则空间构型为平面三角型，故答案为：sp3；平面三角型；
（2）B的氯化物为NaCl，为离子晶体，而D的氯化物为SiCl4，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，则A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（4）F为Cu，A为N，且N为-3价，由晶胞结构图可知，N原子在顶点，则N原子数为8×18=1，Cu原子在棱心，则Cu原子数为12×14=3，所以化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；
（5）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、C形成的化合物AlN，具有高沸点和高硬度，为原子晶体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；AlN．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 |
参考答案：（1）R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，
a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，
故答案为：Cl；bc；
（3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2Si03，
故答案为：NaAlO2或Na2Si03．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E?同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为______；H的元素符号为______，H元素在周期表中的位置是______．
（2）C的气态氢化物空间构型是______；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是______．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式______
（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为______，E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：______．
参考答案：A元素是周期表中原子半径最小的元素，故A为H，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同，D、G、H同主族且相邻，故G为S，D为O，H为Se，A、E?同主族，则E为Na，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，则C为N，B为C，F和G的核电荷数相差4，故F为Mg，
（1）硫离子结构示意图为
，H的元素符号为 Se，位于第四周期第ⅥA族，故答案为：
；Se；第四周期第ⅥA族；
（2）氨气的空间结构为三角锥形，碳和氢形成的四原子非极性分子即为乙炔，结构式是：H-C≡C-H，故答案为：三角锥形；H-C≡C-H；
（3）根据晶体的晶胞结构，每个晶胞含有一个Mg，含有Ni个数为：6×12=3，含有C个数为：8×18=1，故该晶体的化学式为：MgCNi3，故答案为：MgCNi3；
（4）硫酸氢铵属于易溶于水的盐，NH4HSO4═NH4++H++SO42-，铵根离子易水解，溶液中的氢离子还有水电离的一小部分，故离子浓度大小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（5）NO43-中的化学键全部为共价键，Na3NO4与水反应时，转化为常见物质，根据原子守恒，得到方程式为：Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH，故答案为：
，Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH．
本题解析：
本题难度：一般