时间:2020-07-28 05:20:35
1、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．金属钠与水反应： Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
参考答案：B
本题解析：碳酸钙是不溶物，应写化学式，A错；B正确；电荷不守恒，C错；质量不守恒，D错.
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中正确的是?
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．N
a2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O ＝ 2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H＋＋OH－ ＝ H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是______
（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：______；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：______；
（3）最后可利用试剂______（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．
参考答案：（1）铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；
（2）然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会出现白色沉淀，是硝酸钡，离子方程式：Ba2++SO42-═+BaSO4↓；另一种会出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，离子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
（3）然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾．
故答案为：（1）CuSO4；（2）①Ba2++SO42-═+BaSO4↓；②Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；（3）Ba（NO3）2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为（ ）
A．28mL
B．42mL
C．56mL
D．84mL
参考答案：n（Na2CO3）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，
将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.005molHCl，剩余0.0025molHCl，
盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
参考答案：A、SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32-，正确的应为SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3+，能氧化I-成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O，故B错误；
C、氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H++NH3?H2O=NH4++H2O，故C错误；
D、双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单