1、选择题 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是
[? ]
A ">
时间:2020-07-28 05:18:24
1、选择题 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是
[? ]
A. Q1+Q2＞Q3?
B.?Q1+?Q2＞2Q3?
C.?Q1+Q2＜Q3?
D.?Q1+?Q2＜2Q3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) ==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g) ==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，3O2(g)=\"=\" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3稳定，3O2(g)=\"=\" 2O3(g)△H=\"+284.2\" kJ/mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是
A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化
B．NaBr和HI分别在水中电离
C．硅和铁分别受热熔化
D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
参考答案：A
本题解析：A．Br2（l）和I2（s）分别受热气化克服的为分子间作用力，类型相同，故A正确； B．NaBr属于离子混合物，在水中电离需克服离子键，HI属于共价化合物，在水中电离需克服共价键，二者不同，故B错误；C．硅属于非金属单质，铁属于金属单质，熔化时分别克服共价键和金属键，故C错误；D．氯化氢在水中电离需克服共价键，蔗糖为非电解质，在水中不电离，溶于水克服分子间作用力，二者不同，故D错误．故选A．
本题难度：一般
4、填空题 通常人们把拆开1mol?某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。?
化学键?Si—O?Si—Cl?H—H?H—Cl?Si—Si?Si—C?
键能/?kJ?mol—1?460?360?436?431?176?347?
请回答下列问题：?
⑴?比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）?
SiC______?Si；?SiCl4?______?SiO2?
⑵?图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，?请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。?
⑶?工业上高纯硅可通过下列反应制取：?SiCl4?(g)?+?2H2(g)?Si(s)?+?4HCl(g)；该反应的反应热△H?=?___________?KJ/mol
参考答案：（1）＞?＜?
（2）如下图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/alrcgmes0nq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。
(1)SiC与Si皆为原子晶体，由于Si—C的键能大于Si—Si的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点低于后者。
(2)根据硅原子与硅原子可形成4个相等的硅硅键可知除立方体中心的硅原子处，与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的4个顶点上。
本题难度：一般
5、选择题 如图所示，△H1=\"-393.5kJ/mol,\" △H2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/02xvrsivxvs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=\"+1.9\" kJ/mol
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
参考答案：B
本题解析：A、金刚石与石墨是不同的物质，所以二者的转化是化学变化，错误；B、1mol石墨与氧气反应生成二氧化碳放出393.5kJ的热量，1mol金刚石与氧气完全反应放出395.4kJ的热量，所以1mol石墨转化为金刚石需要吸收1.9kJ的热量，正确；C、C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=\"+1.9\" kJ/mol，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；D、同理可判断断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，该反应C(s、石墨)=C(s、金刚石)才是吸热反应，错误，答案选B。
考点：考查化学反应的热效应的判断，物质稳定性的比较
本题难度：一般