1、选择题 下列说法正确的是
A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠
B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。
C．过氧化钠是碱性化合物
D．过氧化钠与水反应中水是还原剂
时间:2020-07-28 05:14:04
1、选择题 下列说法正确的是
A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠
B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。
C．过氧化钠是碱性化合物
D．过氧化钠与水反应中水是还原剂
参考答案：B
本题解析：A、工业制取氯气用电解食盐水，错误；B、金属无负价，所以由化合态转化为游离态时，化合价降低，被还原，正确；C、过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，所以不属于碱性氧化物，错误；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中的H元素、O元素的化合价均未发生变化，所以不是还原剂也不是氧化剂，错误，答案选B。
考点：考查工业中氯气的制取、碱性氧化物的判断、氧化还原反应理论应用
本题难度：一般
2、填空题 在 K2Cr2O7 +14HCl=\"2KCl\" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用（未被氧化）的HCl的质量比为 。
参考答案：(1) Cl K2Cr2O7 (2) Cl2 HCl （3） 3 ：4
本题解析：盐酸中的氯化合价由-1价升高为氯气中的0价，氯元素被氧化。盐酸是还原剂，发生氧化反应生成氧化产物HCl；K2Cr2O7中的铬化合价由+6价降低为CrCl3中铬元素的+3价，铬元素被还原。重铬酸钾是氧化剂，发生还原反应生成还原产物CrCl3。由方程式可看出：在14个盐酸参加反应，只有6个化合价发生变化。即起还原剂作用的是6个，起酸作用的是8个。故起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6：8=3：4。
考点：考查氧化还原反应中电子的转移、化合价的升降与反应的关系及该反应中算得作用等知识。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为 。
参考答案：Cl2，SO2；S，Cl。（多填0分）0.2mol（无单位给1分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是
A.人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成
B.动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用
C.谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源
D.人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、人体中共有二十几种氨基酸，不能都由人体自身合成，必需每天摄入蛋白质，正确；B、动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用，正确； C、 谷类中的蛋白质含量较少，但可能是人体所需蛋白质的主要来源，错误；D、人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外
考点：考查蛋白质在人体中的代谢过程
本题难度：困难
5、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A.5 : 2
B.3 : 1
C.15 : 2
D.1 : 3
参考答案：B
本题解析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是1.5mol/L和0.2mol/L，所以溶液中氯离子的浓度之比是3︰1，选项B正确，答案选B。
本题难度：一般