时间:2020-07-28 05:09:11
1、选择题 336mL某气体在标准状况下的质量为0.96g，该气体的摩尔质量约为:
A.64g
B.64
C.64g/mol
D.32g/mol
参考答案：C
本题解析：分析：根据M=
=
计算其摩尔质量．
解答：M===
=64g/mol，
故选C．
点评：本题考查了摩尔质量的计算，注意公式的灵活运用是解本题的关键，难度不大．
本题难度：困难
2、选择题 用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL?1mol?L-1?H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是
A.玻璃棒
B.胶头滴管
C.托盘天平
D.500mL容量瓶
参考答案：C
本题解析：分析：根据操作步骤选取实验仪器，浓硫酸稀释配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
解答：在用浓硫酸配制1mol/L硫酸溶液的实验中，一般用量筒量取浓硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．
故选C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需仪器的选择，难度不大，注意根据实验步骤选取实验仪器这样既不漏、也不重．
本题难度：简单
3、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
B.5.6g铁与14.2g氯气充分反应转移的电子数为0.2NA
C.在标准状况下，22.4?L?CH4与18g?H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1?mol?N2所含的电子数相等
参考答案：C
本题解析：分析：A、蒸馏换算物质的量结合过氧化钠构成计算；
B、蒸馏换算物质的量，结合化学方程式判断过量计算，依据完全反应的物质计算电子转移数；
C、气体摩尔体积换算物质的量，蒸馏换算物质的量，结合分子式计算电子数；
D、22.4L的CO气体不一定是1mol．
解答：A、7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠含两个钠离子和一个过氧根离子，含离子数为0.3NA，故A错误；
B、5.6g铁物质的量为0.1mol，14.2g氯气物质的量为0.2mol，充分反应2Fe+3Cl2=2FeCl3；铁全部反应转移电子数为0.3mol，故B错误；
C、在标准状况下，22.4?L?CH4与18g?H2O的物质的量都是1mol，分子都是10电子微粒，所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、22.4L的CO气体物质的量不一定是1mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用．
本题难度：简单
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.13?g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
B.71?g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数为NA
C.标准状况下，22.4?L?CH2Cl2和CHCl3的混合物所含有分子数目NA
D.标准状况下，1?mol?N2所含的电子数为10NA
参考答案：A
本题解析：分析：A．浓硫酸可以和Zn反应生成SO2，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气，根据方程式质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；
B．氯气与水反应是可逆反应，71?g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数小于NA；
C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，标准状况下，CH2Cl2和CHCl3的混合物为液体，从气体摩尔体积的应用条件分析判断；
D．1个氮原子含有7个电子，1?mol?N2所含的电子数为14NA．
解答：A．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4?
ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13?g锌的物质的量为n=
=
=0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，故A正确；
B．71g氯气物质的量为1mol，氯气通人足量的水中Cl2+H2O?HCl+HClO，1molCl2完全反应转移电子物质的量为1mol，但该反应为可逆反应，所以反应中转移的电子总数小于NA，故B错误；
C．在标准状况下?CH2Cl2和CHCl3的混合物为液体，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol，标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3的混合物不一定是1mol，故C错误；
D．1个氮原子含有7个电子，1个氮气分子含有2个氮原子，所以1?mol?N2所含的电子数为14NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，注意从物质的组成、结构、气态摩尔体积的应用条件等方面进行解答，题目难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 将足量的MnO2与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的Cl2同0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的Cl2相比
A.前者多
B.后者多
C.一样多
D.不能确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难