参考答案：A

本题解析：B中电子的得失不守恒，错误。C中氢氧化钠不足，只生成氢氧化铝沉淀，不正确。镁是活泼的金属，在溶液中镁离子不可能得到电子，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  判断下列说法是否正确：
（1）Ba2++====BaSO4↓，表示所有钡盐与硫酸或硫酸盐的反应（?）
（2）2H++====H2O+CO2↑，表示所有酸与碳酸盐的反应（?）

参考答案：（1）×?（2）×

本题解析：（1）BaCO3与H2SO4的反应，就不能用该离子方程式表示，（1）错误：
BaCO3+H2SO4====BaSO4↓+H2O+CO2↑
BaCO3和BaSO4难溶于水，不能拆为离子形式。
（2）醋酸等弱酸与石灰石的反应，就不能用该离子方程式表示，（2）错误。
2CH3COOH+CaCO3====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
CH3COOH是弱电解质，不能拆分为离子形式。

本题难度：简单

3、填空题  （1）氢氧化铝具有两性，分别写出其与酸、碱反应的离子方程式：______；______；
（2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
写出相应的化学反应方程式：______；______．
（3）写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式：______．

参考答案：（1）氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学反应分别为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl催化剂

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1?部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

参考答案：（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解
以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；
（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2?ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，
证明滤液中无Fe3+；
（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，
故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子反应能用H+ + OH- ＝H2O 表示的是
[? ]
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单