时间:2020-07-28 05:06:04
1、选择题 下列各项中表达正确的是（?）
A．N2的电子式：
B．二氧化碳分子的结构式为 O—C—O
C．CH4分子的比例模型：
D．F－的结构示意图
参考答案：D
本题解析：氮气中氮原子还有不参与成键的电子，电子式为
。CO2中碳和氧形成的是双键，结构式为
。C中是甲烷的球棍模型，比例模型是
。所以正确的答案是D。
本题难度：一般
2、填空题 （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 
2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是 ， CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。
参考答案：3，还原剂，2
本题解析：根据原子守恒可知，x＝3；根据方程式可知，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，所以CO是还原剂；根据铁元素守恒可知，如果消耗了1 mol Fe2O3，则生成2mol单质铁。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：氧化还原反应的有关判断关键是准确判断元素化合价的变化。
本题难度：一般
3、简答题 将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应．
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液．
①在配制过程中用到的仪器有______；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度．
参考答案：（1）6.4gCu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，则：
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
1? 1
0.1mol? n（SO2）
所以n（SO2）=0.1mol，故V（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标准状况下SO2的体积是2.24L；
（2）配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；
②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g，故原酸溶液中H2SO4的物质的量为98g98g/mol=1mol，
?Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
? 1?2?
0.1mol? 0.2mol
计算所配溶液中n（H2SO4）=1mol-0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.8mol0.5L=1.6mol/L，
答：所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.6mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝?。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的
时，b＝?，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝?。
（3）a的取值范围是?。
参考答案：（1）1∶1 （2）3 1∶3 （3） 
<a<
本题解析：（1）设C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则
?
所以n（C2H4）∶n（C2H6）＝1∶1。
（2）设CO、CO2的物质的量分别为m、n，则：
m＋n＝2 mol，则O2的物质的量b＝
＝3 mol，
?
所以n（CO）∶n（CO2）＝1∶3。
（3）若a mol气体全为C2H4，则4a mol＝
×2＝5 mol，a＝；若a mol气体全为C2H6，则6a mol＝×2＝5 mol，a＝。所以<a<。
本题难度：简单