时间:2020-07-28 05:02:57
1、选择题 标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是 ( )
A．11克
B．22克
C．44克
D．5.6克
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式 。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为
）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。
参考答案：（1）C3H8O（2分）
（2）
（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）
本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2＝60，则12g有机物的物质的量是
12g÷60g/mol＝0.2mol
n（H2O）＝14.4g÷18/mol＝0.8mol
n（CO2）＝26.4g÷44/mol＝0.6mol
所以12.0g有机物中含有：m（C）＝0.6mol×12g/mol＝7.2g
m（H）＝2×0.8mol×1g/mol＝1.6g
则m（O）＝＝12.0g－7.2g－1.6g＝3.2g
n（O）＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol
所以有机物中含有：N（C）＝3，N（H）＝8，N（O）＝1
则有机物分子式为C3H8O
（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m＝aρg
物质的量为：aρg÷60g/mol＝
mol
量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml
则n（H2）＝0.001bL÷22.4L/mol
则C3H8O+xNa
C3H（8-x）ONa+0.5xH2
1 0.5xmol 
解之得
考点：考查有机物分子式的确定
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，紧扣基础，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答，有助于培养学生的规范答题能力。
本题难度：一般
3、选择题 将1mol NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．4 mol/L
D．1 mol/L
参考答案：D
本题解析：根据C="n/V" 得C="1mol/1L=1" mol/L,选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算。
本题难度：一般
4、选择题 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （?）
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b
参考答案：C
本题解析：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）="0.1L×44g/mol÷Vm" mL/mol="4.4/" Vm g；b容器内气体的质量为：m（O2）="0.2L×32g/mol÷Vm" mL/mol="6.4/" Vm g ；c容器内气体的质量为：m（N2）="0.4L×28g/mol÷Vm" mL/mol="11.2/" Vm g；d容器内气体的质量为：m（CH4）="0.6L×16g/mol÷Vm" mL/mol="9.6/" Vm g；则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。故选C．
本题难度：一般
5、选择题 某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般