时间:2020-07-28 05:02:16
1、选择题 将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为
[? ]
A．21.9% ?
B．11.0%?
C．13.5mol/L ?
D．5.67mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式： 。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物
中KCl的质量分数为 ；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。
参考答案：（8分）（1）Ba2＋＋HCO3-＋OH－
BaCO3↓＋H2O；
Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－BaCO3↓＋CO32- + 2H2O （每空2分）
（2）25.1%；59.3g。（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是
A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4
B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH
C．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2
D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2
参考答案：D
本题解析：等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2，相当于氢离子与氢氧根等物质的量混合，所得溶液呈中性。
本题难度：简单
4、选择题 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（NO3-）为
A．0.15 mol/L
B．0.20 mol/L
C．0.25 mol/L
D．0.40 mol/L
参考答案：D
本题解析：由于溶液是呈电中性的，因此c（K+）＋2c（Mg2+）＝c（Cl-）＋c（NO3-），所以c（NO3-）＝c（K+）＋c（Mg2+）－c（Cl-）＝0.1mol/L＋2×0.25mol/L－0.2mol/L＝0.4mol/L，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度计算
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(? )
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．25℃，1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5NA
D．0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA
参考答案：B
本题解析：A错误，1mol氯气只能得2mol电子，所以转移电子数为2NA
B正确，根据质量与物质的量关系，可求得二氧化硫的物质的量为1mol，原子数应为3NA
C错误，非标准状况下的气体摩尔体积没有告知，无法求解。
D错误，没有告知溶液体积，无法求得离子数目。
本题难度：一般