时间:2020-07-28 05:01:55
1、选择题 常温下，已知0.01mol/L某酸HA的
| c(H+) c(OH-) |
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．该KOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
B．在B点：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5
C．在C点：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）
D．在A、B间任意一点，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）
参考答案：A．未滴定甲酸时，溶液的pH=13，KOH是强电解质完全电离，则c（KOH）=c（OH-）=0.1mol/L，故A正确；
B．B点，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，故B错误；
C．C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+），所以得c（HCOO-）＞c（K+），故C错误；
D．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 常温时，将V1mL?c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL?c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2?
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．
参考答案：A．由于一水合氨是弱碱，要使中和后的溶液为中性，碱应过量才行，故A正确；
B．若V1=V2，c1=c2，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，故其浓度应小于氯离子，故B错误；
C．溶液中存在电离平衡，有c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），因溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．若pH＜7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也有可能，故D正确．
故答案为：AD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为
[? ]
A．a＝b/2
B．b＝a/2
C．a＝b＋0.1
D．a＝b＋0.02
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（ ）
A．0.005?mol?L-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001?mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005?mol?L-1的硫酸溶液与0.01?mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50?mL，需要pH=11的NaOH溶液50?mL
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单