时间:2020-07-28 04:55:59
1、选择题 下列有关微粒性质的排序中，正确的是
A．元素的非金属性：S>Cl>P>Si
B．元素第一电离能：O<N<F
C．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
D．沸点：HCl<HBr<HF
参考答案：BD
本题解析：A、不正确，同周期主族元素，从左到右，元素的非金属性增强，Cl>S> P>Si；B、正确，N半充满结构，第一电离能比氧大；C、不正确，离子半径：Al3+<Mg2+<Na+;D、正确，气态氢化物沸点HF分子间形成氢键，最高，其余的相对分子质量越大，沸点越高。选BD
本题难度：简单
2、填空题 由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。?
（1）若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为______________，B元素为_____________，AB化学式为_____________。?
（2）按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是_____________，酸性最弱的是_____________。?
参考答案：（1）H F HF （2）HF HCl HBr HI HF HI HF
本题解析：（1）A2、B2都是双原子分子，预计它们应该是气态分子；AB是共价化合物，AB中A元素显正价，若是+1价，则为H元素；B原子在同族中原子半径最小，为F元素。?
（2）B还可以是Cl、Br、I元素之一，它们也都能与H形成AB型共价化合物。?
（3）HF、HCl、HBr、HI中，F的非金属性最强，吸引电子的能力最强，HF分子中共用电子对偏离H原子的程度最大，H—F键极性最强。?
HX（X代表卤素）水溶液的酸性，按X原子的原子序数的增加而增强，其中?HI（aq）?的酸性最强，HF（aq）的酸性最弱——氢氟酸是弱酸，其他氢卤酸都是强酸。?
本题难度：简单
3、填空题 (10分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________
参考答案：(1)C 3216S H2SO4
(2)
本题解析：两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，所以E是过氧化钠，则B是氧元素，C是钠元素。D与B属于同一族元素，因此D是S元素。又因为A的原子序数最小，且A原子的最外层上有4个电子，所以A是碳元素。
（1）A为C，D的质子数和中子数相等，所以D的原子组成符号为S。S元素的最高价是＋6价，所以其最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4。
（1）CO2是含有极性键的共价化合物，所以用电子式表示其形成过程是
。硫化钠是含有离子间的离子化合物，其形成过程表示位
。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
本题难度：一般
4、填空题 有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 其单质是淡黄色固体 |
| F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl 2+2NH3↑+ 2H2O
（2）①②④⑤? (少选1个得1分，少选2个或多选不得分)（3）C
（4）将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2（其他合理答案也可）
本题解析：A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨气，生成的盐是硝酸铵。B最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B一定是第二周期元素，是碳元素。C M层上有3个电子，所以C是Al元素。D短周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素。E其单质是淡黄色固体，所以E是S元素。F最高正价与最低负价代数和为6，这说明F是第ⅦA族元素，则F是氯元素。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2，属于固体与液体反应不需要加热的，因此装置图正确，①正确；常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以可以用铝单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液，②正确；铝的金属性强于铜，所以铝和铜与稀硫酸组成的原电池，铝电极是负极被氧化，③不正确；过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气，所以钠单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂，④正确；鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理CO2解决“温室效应”的有效途径之一，⑤正确；钠和氯是活泼的金属与非金属，二者形成的化合物氯化钠是离子化合物，电子式为
，⑥不正确，答案选①②④⑤。
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色），这说明该氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该沉淀中Cl与Cu的原子个数之比＝
:
＝1:1，所以其化学式为CuCl，即铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，这说明反应中硫酸铜起到氧化剂的作用，则SO2起到还原剂的作用，答案选C。
（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以检验SO2的实验操作是将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2。2制备；过氧化钠用途；原电池判断以及SO2的性质与检验等
本题难度：一般
5、选择题 下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
参考答案：A
本题解析：由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，其余的自上而下逐渐降低，所以选项A不正确，应该是NH3>AsH3>PH3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B、C正确。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确，答案选A。
本题难度：简单