1、选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是
[? ]
A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用 ">
时间:2020-07-28 04:46:34
1、选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是
[? ]
A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
[? ]
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b > d
D．b > d > c > a
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，X、Y、Q、W?都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（ ）
A．电源的M极为正极
B．甲装置中溶液的pH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1
D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ipoosgjuicv.png\">
参考答案：A．氢氧化铁胶粒带正电，通电时，W极附近颜色逐渐加深，说明W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，故A正确；
B．通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，故B正确；
C．通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为n（O2）：n（Cu）=1：2，故C错误；
D．欲用乙装置给铜镀银，Ag应连接电源的正极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （15分）
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／tool
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为 。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5sf5hq1py10.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uw0ucxast3j.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是 。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为 。
参考答案：（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—534kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e-=4OH- 减小（1分）
（3）①精炼粗铜 ②0.025mol
（4）N2H4+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qwus4kewh22.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H+5+OH-；N2H+5+H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qwus4kewh22.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H+6+OH-
（5）大于
（6）c（N2H+5）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )
A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－
参考答案：B
本题解析：考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：H2＋Cl2=2HCl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。
本题难度：一般