时间:2020-07-28 04:43:23
1、选择题 常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(? )
A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)
参考答案：B
本题解析：A．根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.错误。B.根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na＋) =C(SO32－)＋C(HSO3－) ＋C(H2SO3)。代入第一个式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正确。C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知： C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01" mol/L.错误。D．两溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一级电离产生的离子，所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3－的水解程度。水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)大于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)。错误。
本题难度：一般
2、选择题 常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH
A．大于6
B．小于6
C．等于6
D．大于7
参考答案：B
本题解析：pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿，会导致溶液浓度降低，对酸性溶液来说，润湿后PH=6，说明原溶液的氢离子浓度大，则PH<6，选B。
考点：考查PH试纸的使用。
本题难度：一般
3、选择题 
在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN
H+ + CN－。下列说法错误的
通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动
升高温度，溶液pH减小稀释溶液，电离平衡常数减小
D．加入NaCN固体，
增大
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A、正确，通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动；
B、正确，电离是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H＋浓度增大，溶液pH减小
C、不正确，稀释溶液，电离平衡常数不变；
D、正确，CN―浓度增大的幅度大于HCN。
本题难度：简单
4、填空题 （8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱?〉
?〉??三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序?。
②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小?〉?〉?。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值??7，写出NH4C的水解的离子方程式?。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是?。
参考答案：（8分）
① HC 〉 HB 〉 HA（1分）
物质的量浓度由大到小的顺序
（1分）
②PH值的大小
〉
〉
（2分）
③PH值
7 （1分）
离子方程式
（1分）
④
（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
（1）开始时，反应速率的大小为 。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量为 。
（3）反应终了，所需时间为 。
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。
参考答案：（1）甲＝乙＝丙 （2）甲＝乙＜丙 （3）甲＞乙＞丙（4）因丙形成原电池，加快了反应速率。
本题解析：（1）开始时，四种溶液的pH相等，氢离子浓度相等，反应速率的大小为甲＝乙＝丙。（2）三支试管中生成氢气的体积一样多，丙中有少量锌和硫酸铜反应，参加反应的锌的质量为甲＝乙＜丙。（3）随着反应的进行，乙和丙中醋酸不断电离，氢离子浓度大于甲，丙中加入了胆矾，形成原电池，故反应速率：甲＜乙＜丙，所需时间为甲＞乙＞丙。（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是因丙形成原电池，加快了反应速率。
考点：考查强弱电解质的对比、影响反应速率的因素。
本题难度：一般